題目列表(包括答案和解析)

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9．(2007年寧夏理綜·31B)[化學-選修物質結構與性質]

　 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分別是　　　　 和　　　　 ；C分子的立體結構呈　　　　 型，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是　　　　 ，該反應的化學方程式為　　　　　　　 ；

(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是　　　　 。

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8．(07年廣東化學·29)(10分)C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為

(2)C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式　　　　　　　　　　　　　　 ；

②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式　 　　　　　　　　　　　　　��；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質　　　　　　 (寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2，Ni與CO之間的鍵型為

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni(CO)中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度　　 (填字母)

A．強　 B．弱　 C．相等　 D．無法判斷

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7．(2007海南·25)(11分)A、B、C、D、E代表5 種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為　　　　　 　 ；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為　　　　　　 ，C的元素符號為　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為　　　　　　 　，其基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　 　　 。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為　　　　　 　 ，其基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　 。

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6．(2008年海南化學·24)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的　 (　　 )

　　　　 A．ZXY3　　　　　　　 　　 B．ZX2Y6

C．ZX4Y8　　　　 　　 D．ZX8Y12

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5．(2008年海南化學·23)在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是　　　 (　　 )

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低

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4．(2008年海南化學·22)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是　 (　　 )

A．sp，范德華力　　　　　　 B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵　　　　　 　　 D．sp3，氫鍵

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3．(2007海南·24)NaCl的晶胞　 如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是　　 (　 )

　　 A．14，13　　 B．1，1　　

C．4，4　 　　D．6，6

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2．(2007海南·23)用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(　 )

A．直線形；三角錐形　　　　B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形　　　D．V形；平面三角形

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1．(2007海南·22)下列敘述正確的是　　 (　 )

A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C．離子晶體中可能含有共價鍵

D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

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20．答案： (1)原子晶體。(2)NO2和N2O4。(3)As2S5。

(4)①NH3＞AsH3＞PH3�！� NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質量AsH3＞PH3，分子間作用力AsH3＞PH3，故沸點AsH3＞PH3。

②SiH4正四面體， PH3三角錐， H2S角形(或V形)。

(5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)48NH3+Si3N4

[解析]判斷出這五種元素是解題的關鍵。

思路：W的氯化物為正四體型，則W為C或Si。若W為C，則中心元素X為Si，右邊的含氧酸H3PO4不是強酸，不符。所以W為Si、X為P、Y為S(H2SO4是強酸)；再從“W與Q形成高溫陶瓷”知Q為N(形成Si3N4)、R為As。如下表：

C
 N(Q)
 　
Si(W)
 P(X)
 S(Y)
　
 As(R)
 　

(4)②電子總數相同的氫化物應該是同周期的，所以是比較SiH4、PH3、H2S。

　
　
　
　
　
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