9.答案 (1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄　 　　MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3)Cu²⁺、Zn²⁺

(4)MnO₂+H₂O+e^-　　　 MnOOH+OH^-(或2MnO₂+H₂O+2e^-　　 Mn₂O₃+2OH^-)

(5)鋅、二氧化錳

[解析](1)根據(jù)FeSO₄在反應(yīng)條件下將MnO₂還原為MnSO₄，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，可以寫其反應(yīng)方程式

2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄　 　　MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

(2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺)加氨水調(diào)pH至5.4，結(jié)合題表可知濾渣A的主要成分為Fe(OH)₃和Al(OH)₃。

(3)根據(jù)題表可知加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu²⁺、Zn²⁺。

(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO₂作正極得電子。其電極反應(yīng)式應(yīng)為

MnO₂+H₂O+e^-　　 MnOOH+OH^-

或2MnO₂+H₂O+2e^-　　 Mn₂O₃+2OH^-。

(5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO₂。

8.答案　 (1)爐身　 爐腰

(2)2P+5FeO+3CaO　　 Ca₃(PO₄)₂+5Fe　　 脫氧和調(diào)整鋼的成分

(3)后　 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”)

(4)CO　 燃料(或還原劑)

[解析](1)高爐煉鐵，鐵礦石的主要反應(yīng)是在爐身部分發(fā)生，在爐腰處生成生鐵和爐渣。

(2)除鋼中的磷的化學(xué)方程式為2P+5FeO+3CaO　　 Ca₃(PO₄)2+5Fe，加入硅、錳和鋁的目的是脫去氧和調(diào)整鋼中的成分。

(3)為了防止Cr元素被高溫下的氧氧化，應(yīng)在氧吹后加入。

(4)煉鐵時用到C作燃料生成CO作還原劑，煉鋼時鋼中本身含有C，因此都有CO產(chǎn)生，而CO是有毒氣體，對環(huán)境有污染，同時CO可以燃燒生成CO₂。

7.答案(1)Cu、O　

　(2)b、c　 (3)2Fe³⁺+2I^-　　　 2Fe²⁺+I₂

S₂O+2Fe²⁺ 2SO+2Fe³⁺(離子方程式不配平不扣分)

(4)a.Al³⁺+4OH^-　　 AlO+2H₂O

［或Al³⁺+4OH^-　　 Al(OH)］

b.稀硫酸、酸性KMnO₄溶液

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色

[解析](2)SO₂是大氣污染物，應(yīng)回收利用。

(3)因為Fe³⁺有氧化性，與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-　　 I₂+2Fe²⁺，生成的Fe²⁺具有一定的還原性，又可與S₂O發(fā)生反應(yīng)S₂O+2Fe²⁺　　 2SO+2Fe³⁺。

(4)因為Al(OH)₃具有兩性，可以溶解在NaOH溶液中，反應(yīng)式為：Al³⁺+4OH^-　　 AlO+2H₂O。

因為Fe²⁺有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解爐渣后再在所得溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象即可確定其中含有FeO。

6.答案(1)Cu₂S　 (2)Cu₂S和Cu₂O　 (3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害　 硫酸、硫酸鈉

(4)以硫酸銅→硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅(陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在純銅(陰極)上

(5)AD

[解析](1)根據(jù)礦石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的質(zhì)量Cu₂S中最小，因此Cu₂S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：

可知Cu₂O和Cu₂S都作氧化劑。

(3)SO₂排放到大氣中會造成酸雨，處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品：H₂SO₄或Na₂SO₄。

(4)粗銅的精煉中，應(yīng)將粗銅與電源的正極相連作陽極，而將純銅與電源的負(fù)極相連作陰極，用銅鹽CuSO₄、CuCl₂等鹽溶液作電解質(zhì)溶液。

(5)銅綠的成分為Cu₂(OH)₂CO₃,能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而除去，而Cu和鹽酸不反應(yīng)，A正確；銅在常溫下和濃H₂SO₄不反應(yīng)，因此B中前后無因果關(guān)系，B錯誤；在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵易生銹，因此C也不正確；CuSO₄·5H₂O晶體轉(zhuǎn)化為CuSO₄白色粉末是化學(xué)變化，CuSO₄為重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以作為消毒劑，因此D正確。

5.答案　 A

[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系：A:1 mol Al-1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)₃-1 mol NaOH,C:1 mol AlCl₃-?4 mol NaOH,D:1 mol Al₂O₃-2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol×27 g·mol^-1=108 g,需要

m［Al(OH)₃］=78 g·mol^-1×4 mol=312 g,需要m(AlCl₃)=1 mol×133.5 g·mol^-1=133.5 g,需要m (Al₂O₃)=2 mol

×102 g·mol^-1=204 g。由以上判斷可知，相同質(zhì)量時Al消耗NaOH最多。

4.答案　 D

[解析]海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以離子形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化，海水提取食鹽和淡水是物理變化，而由飽和食鹽水制取燒堿和氫氣是化學(xué)變化。

3.答案　 B

2.答案　 C

[解析]鋁在常溫下可和O₂反應(yīng)，A錯；鋁與氯氣反應(yīng)，B錯；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D錯。

1.答案　 D

[解析]鋁與鹽酸反應(yīng)的速率與鹽酸的濃度、鋁條的表面積、溶液的溫度等有關(guān)。不影響產(chǎn)生H₂速率的因素只有D。

23．(2009寧夏卷26)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為　　　　　 　g，化學(xué)式為　　　　　　 ；

(2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。　　　　　　　　　　 。

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點15]幾種重要的金屬