5. (14分)(1)Fe、C、Si、Al　 　(2)NO₂、Fe(OH)₃　(3)、　、　　　 (4) C +4 HNO3(濃)===CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

(5)2Al + 2NaOH + 2H₂O ==2NaAlO₂ + 3H₂　 或Si + 2NaOH + H₂O ==Na₂SiO₃ + 2H₂(6)SiO₃^2- + 2H⁺ + H₂O ==H₄SiO₄　 或　 AlO₂^- + H⁺ + H₂O ==Al(OH)₃

5. 合金A由4種單質(zhì)組成，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)分別進(jìn)入了沉淀或氣體中．

　試回答：

　(1)合金A由哪4種元素的單質(zhì)組成?_________、________、________、_________．

　(2)寫(xiě)出紅棕色氣體和紅褐色沉淀的化學(xué)式　　　　　　　　 、　　　　　　　　

(3)寫(xiě)出溶液C、沉淀D有關(guān)組成的化學(xué)式：C_________、D_________

(4)寫(xiě)出紅熱固體與濃硝酸反應(yīng)得化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)寫(xiě)出合金A中的有關(guān)組成與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體E的化學(xué)反應(yīng)方程式：(只寫(xiě)一個(gè))______ ___________________________________________________．

　(6)寫(xiě)出向無(wú)色溶液C加適量鹽酸生成白色沉淀D有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(只寫(xiě)一個(gè))__________________________________________________________________________．

4. ⑴ Al₂O₃　 CO(NH₂)₂　 ⑵ N₂+Al₂O₃+3C3CO+2AlN

⑶ AlN+OH^－+H₂O＝AlO₂^－+NH₃↑　 ⑷ ④⑦

4. 下圖涉及多種無(wú)機(jī)化工反應(yīng)，其中R是一種新型無(wú)機(jī)材料，M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，且是一種常見(jiàn)的化學(xué)肥料，A、C、D、M均為常見(jiàn)元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G+J→F+H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

⑴ 試寫(xiě)出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式：B_________________，F(xiàn)_____________。

⑵ 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

⑶ 反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

⑷ 上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào))。

3. ⑴ NO　 Ag(NH₃)₂OH

⑵① 　4Ag⁺+2H₂O 4Ag↓+4H⁺+O₂↑

⑦　 CO₂+2AlO₂^－+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

⑶ Al₄SiC₄+2N₂4AlN+SiC+3C

3. 下圖是一些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水以及部分反應(yīng)中一些生成物未標(biāo)出。C、D、E、K為單質(zhì)，N為兩性化合物。J是由兩種元素組成的和SiC相同晶體類(lèi)型的新型材料，且J和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)。I是由四種元素組成的強(qiáng)堿。反應(yīng)③用于檢驗(yàn)一種常見(jiàn)的有機(jī)官能團(tuán)，反應(yīng)⑤、⑥用于工業(yè)中生產(chǎn)B。

回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G　　　　　　　 、I　　　　　　　 ；

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的離子方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑦ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ J和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)②是日本科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知反應(yīng)②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.⑴ 　�、� 2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

⑶ Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃　 ⑷ 通過(guò)不同濃度的硫酸和同濃度的硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生乳白色渾濁的速率不同，說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

2. 下圖為部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物未列出)。A、F、G、M為非金屬單質(zhì)，其中A單質(zhì)常溫下的狀態(tài)和F、G、M不同。反應(yīng)①、②、④、⑤為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，且E、L均為重要的化工產(chǎn)品。反應(yīng)①、③、④的類(lèi)型相同，且反應(yīng)③中A、H物質(zhì)的量之比為1∶1。

回答下列問(wèn)題：

⑴ I的電子式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 舉例說(shuō)明反應(yīng)⑥的一個(gè)用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. (1)HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃ (2分)

　(2)SO₃、CO、NO(2分)　 N₂H₄+4OH^-－4e^－=N₂+4H₂O(2分)

(3)Cu²⁺+2e^-=Cu (2分)　　 2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe(2分)

1. 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②
		⑦	⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：　　　　　　　　　　　 　　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見(jiàn)右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為：　　　 　　　 (列舉合適的一例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類(lèi)型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：

　　　　　　 　　　　 。

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。