7、已知低溫下有，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，推斷下列結(jié)論正確的是：

①比更不穩(wěn)定　 ②分解產(chǎn)物為和

③分解產(chǎn)物為、和

④與溶液反應(yīng)的生成物為、和

A、①②③④　 B、②③④　 C、③④　 D、④

6、已知常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中最終變?yōu)?sub>。下列說法正確的是：

A、的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B、中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子數(shù)目表示)是的5倍

C、、的稀溶液用于環(huán)境消毒，對(duì)人體無任何危害

D、常用在存在條件下，還原來制，化學(xué)方程式為：

5、有人認(rèn)為之所以稱為混合酸酐，是因?yàn)椋?/p>

①

②　

③

你認(rèn)為能正確描述是混合酸酐的化學(xué)方程式是：

A、①②③　 B、②③　 C、①③　 D、①②

4、吸入人體內(nèi)的有2%轉(zhuǎn)化為活性氧()，活性氧能加速人體衰老，目前正嘗試用亞硒酸鈉(硒ⅥA族)消除活性氧，下列說法不正確的是：

A、溶液的PH>7　 B、消除活性氧時(shí)，是還原劑

C、酸性比強(qiáng)　 D、穩(wěn)定性比強(qiáng)

3、下列試劑存放時(shí)，可用水作保護(hù)劑的是：

A、碘　 B、溴　 C、鈉　 D、白磷

2、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：，若將此反應(yīng)生成的氣體通入溶液則：

A、析出沉淀　 B、析出沉淀 C、溢出氣體 D、溢出氣體

1、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是：①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A、①③④　 B、②④⑤　 C、①②③④　 D、①②③④⑤

13. [命題意圖]

以C與CuO在高溫下的反應(yīng)為載體，結(jié)合有效碰撞碰理論，指引學(xué)生了解固相物質(zhì)與固相物質(zhì)之間在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)的不完全性，打破學(xué)生的思維定勢(shì)，樹立正確的認(rèn)識(shí)。同時(shí)多方面考查守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的合理應(yīng)用，鍛煉學(xué)生思維的敏銳性。

13. 實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加熱后將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：

⑴ 上述實(shí)驗(yàn)中C　　　 (填“完全”或“不完全”)參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是　　 (填寫化學(xué)式)，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

⑵ 反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為　　 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為　　　 。

⑶被還原生成Cu₂O的CuO占總CuO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試通過計(jì)算求出反應(yīng)中生成Cu的質(zhì)量[m(Cu)]與x的關(guān)系。

⑷ 請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出m隨x變化的圖像。

12. (1)電池總反應(yīng)為　 2Na+xS　　 Na₂S_x

正極反應(yīng)式：xS+2e^－=Sx^2－

負(fù)極反應(yīng)式：2Na－2e^－=2Na⁺

(2)電解混合溶液時(shí)，

陽(yáng)極先后發(fā)生下列反應(yīng)：

2Cl^－－2e^－=Cl₂↑；4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

陰極先后發(fā)生下列反應(yīng)：

Cu²⁺+2e^－=Cu；2H⁺+2e^－=H₂↑

由于消耗23gNa，電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，即陽(yáng)極，陰極均消耗1mol電子。

對(duì)于陽(yáng)極：使Cl^－全部放電產(chǎn)生0.1mol Cl₂耗0.2mol e^－，另有0.8mol e^－使OH^－放電產(chǎn)生O₂ 0.2mol。

共產(chǎn)生氣體=0.3mol×22.4L·mol^－1=6.72L

對(duì)于陰極：使Cu²⁺全部放電需耗0.4mol e^－，另有0.6mol e^－使0.6mol H⁺放電。

比較陰極、陽(yáng)極，有0.6mol H⁺、0.8mol OH^－分別放電，故溶液中產(chǎn)生0.2mol H⁺