題目列表(包括答案和解析)

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例1:在K2Cr2O7+14HCl(濃)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中(   )是氧化劑 ,(   )是還原劑,(   )元素被氧化,(   )元素被還原,(   )是氧化產(chǎn)物,(  )是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為(   )。

例2:已知AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)若AgClO3系數(shù)為a,氧氣系數(shù)為b,則AgCl的系數(shù)為           .

例3:當(dāng)膽礬溶液滲入地下,遇黃鐵礦(FeS2)時(shí),可生成輝銅礦(Cu2S),同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4。請(qǐng)配平反應(yīng)方程式,并指明黃鐵礦是氧化劑還是還原劑?

例4: 已知某物質(zhì)的XO(OH)2+與Na2SO3反應(yīng)時(shí),XO(OH)2+作氧化劑,Na2SO3被氧化為Na2SO4�,F(xiàn)有0.1mol XO(OH)2+需要100mL 2.5mol/L Na2SO3溶液才能把該物質(zhì)還原。試問(wèn)XO(OH)2+還原后X的最終價(jià)態(tài)是多少?

例5: 在含有n mol FeBr2的溶液中,通入的Cl2的物質(zhì)的量為x mol。

 (1)當(dāng)x≤0.5n mol時(shí),這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。

 (2)當(dāng)x≥31.5n mol時(shí),這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

 (3)當(dāng)x=n mol時(shí),這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

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4.氧化還原方程式的配平

配平步驟:“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。

配平技法:要注意以下方法的適用范圍。

①奇數(shù)配偶法:如S+C+KNO3--CO2+N2+K2S。

②逆向配平法:適用于歧化反應(yīng)。如: S+KOH(熱、濃) =  K2S+K2SO3+H2O

③零價(jià)法:適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。

例如:Fe3P+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O(把Fe、P皆看成零價(jià))

④1·n法(待定系數(shù)法)

如:KI+KIO3+H2S--I2+K2SO4+H2O(設(shè)KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,KI為n)

+2
 
+4
 
+3
 
+7
 
⑤有機(jī)配平法:配平時(shí)先假定H、O的化合價(jià)分別為+1,-2,C的化合價(jià)要根據(jù)有機(jī)物的分子式定出其平均化合價(jià)(分子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零)。

如:KMnO4+H2SO4+H2C2O4--CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

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3.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

(1)得失電子守恒規(guī)律

(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律:

(3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,還原性:Cu>Fe2+。

(4)反應(yīng)先后規(guī)律:如:把Cl2通入FeBr2溶液中,由于還原性Fe2+>Br-,當(dāng)通入有限量Cl2時(shí),根據(jù)先后規(guī)律,Cl2首先將Fe2+氧化;但Cl2足量時(shí),方可把Fe2+、Br-一并氧化。離子方程式可分別表示為:    ,    。

(5)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:

如:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O  不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

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2.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法

(1)雙線橋法(常用于分析氧化還原反應(yīng))注意箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向!

 (2)單線橋法(常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況)注意箭頭的指向!

 

如:3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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1.氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系

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11.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是:Na2C03、Na2SO4、KCI、AgN03、MgCl2、Ca(N03)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化臺(tái)物,“-”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題:

 
A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-

B
-
-
-
-



C
-
-
-

-


D
-
-

-



E
-

-

-

-
F
-




-

G




-

-

(1)A的化學(xué)式是_______,G的化學(xué)式是_______,判斷的理由是________________________。

(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B:______,C:______,D:______,E:______,F(xiàn):______。

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10.A是一種無(wú)色透明的晶體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無(wú)色的溶液,該溶液使石蕊變紅。③取少量A的溶液加過(guò)量氨水,有白色沉淀B生成。④過(guò)濾除去③中的B后,在濾液中滴加氯化鋇溶液。有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液,得無(wú)色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸,得無(wú)色溶液E。⑦將47.4g A晶體在120℃下加熱脫水。剩余物的質(zhì)量為25.8g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E,寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

A________,B________,C________,D________,E________。

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9. (04·蘇) 下圖中,A是一種無(wú)色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀。反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)按要求填空:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,E:________F:________,Y:________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:________________________________________。

(3)1 mol B通過(guò)反應(yīng)②得到1 mol F,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為:__________。

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8.如圖所示,是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)問(wèn)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系,其中A的焰色呈黃色,E、F為有刺激性氣味的氣體,G為強(qiáng)酸性溶液,H為既難溶于水。又難溶于稀硝酸的白色固體。

試回答:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A ________ ,B________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①C→E________________________________�!�

②D→F________________________________。

③E+F+H2O→G________________________________。

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7.某些金屬氧化物跟燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)圖所示關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)單質(zhì)F是________。

(2)寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)________________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是________。

(4)由C→E+F若改用濃酸。則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式)________。

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