3、　 寫出的化學方程式：______________________________

2、　 寫出的離子方程式：___________________________

例1、有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是：

A、 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B、 金屬元素在化合物中一定顯正價

C、 金屬元素在不同化合物中的化合價均相同

D、 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

例2、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的和組成的混合物。

進行如下試驗：

①取適量A進行鋁熱反應產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0的鹽酸中得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出11.2L(標準狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留固體物質(zhì)B；④用溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

⑴①中引發(fā)鋁熱反應的試驗操作是___________________________，產(chǎn)物中單質(zhì)B是_____

⑵②中發(fā)生的各反應的化學方程式是_________________________________________

⑶③中發(fā)生的各反應的離子方程式是_________________________________________

⑷若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中：

＝__________，＝_____________

例3、有一透明溶液，、、、、，當加入一種淡黃色固體物質(zhì)時，便有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。若加入的淡黃色固體物質(zhì)的量x和放出氣體及產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量y，其關(guān)系如圖示(與類似，也是兩性氫氧化物)。試回答：

⑴淡黃色固體是__________________

⑵當?shù)�黃色固體由0.3到0.4時，其化學方程式：__________________________

⑶溶液中所含離子及各離子物質(zhì)的量之比__________________

例4、下列物質(zhì)均是中學化學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中D為紅棕色金屬氧化物粉末。

回答下列問題：

1、　 寫出下列物質(zhì)的化學式：A________ B__________ C___________

7、金屬的冶煉：

⑴原理_______________________________________

⑵方法：根據(jù)金屬活動性強弱，常用以下三種方法：

A、　 電解法，如:__________________________________

B、 熱還原法，如:__________________________________

C、 熱分解法，如：___________________________________

6、注意兩個“三角”關(guān)系：

5、金屬氫氧化物：

、、、、、、

①屬于強堿的是_________________________

②難溶于水的是_________________________

③受熱易分解的是________________________

④易被氧化的是__________________________

⑤能經(jīng)水解反應生成的是____________________

⑥和反應不能生成對應價態(tài)金屬鹽的是_________

實驗室中如何制備和？為什么？

___________________________________________________

4、金屬氧化物：

金屬氧化物可分為__________、__________、___________三類。

⑴堿性氧化物，如、、、等，其性質(zhì)是：

______________________________________________________

⑵兩性氧化物，如，其性質(zhì)是____________________

⑶過氧化物，如、等，其晶體中存在的陽離子是_____，陰離子是___；過氧化物典型的化學性質(zhì)是_____________ 原因是________________，為什么也存在此典型性質(zhì)？______________________

3、金屬單質(zhì)的性質(zhì)：

⑴金屬晶體：金屬單質(zhì)形成的晶體都屬于金屬晶體，它們由_________構(gòu)成；金屬晶體有_________________通性。

⑵金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)：

①金屬在化學反應中都較容易失去電子被氧化：�？梢愿鶕�(jù)___________判斷金屬單質(zhì)還原性的強弱。

②金屬單質(zhì)跟酸反應的規(guī)律：

按金屬活動性順序表______________________________

A、與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應：

________________________能與非氧化性酸發(fā)生置換反應，實質(zhì)是：

金屬原子失去電子數(shù)與被還原的離子數(shù)、生成的的分子數(shù)之間存在什么關(guān)系？

___________________________________________________

(溶液)＝_________________

等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應，生成物質(zhì)的量多少決定于什么？

___________________________________________________

等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應生成的多少應如何判斷？

____________________________________________________

B、與強氧化性酸的反應：

和遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應。

強氧化性酸跟金屬反應不能生成，為什么？寫出典型的幾個反應：

_____________________________________________________

2、金屬性強弱的判斷規(guī)律：

⑴跟(或非氧化性酸)反應的劇烈程度；

⑵金屬最高價氧化物對應水化物堿性的強弱；

⑶置換反應；

⑷原電池的正、負極；

⑸電解時金屬陽離子的放電順序(金屬陽離子的氧化性)。

1、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的位置：

⑴結(jié)構(gòu)特點：金屬元素原子的最外層電子數(shù)____，原子的半徑(與同周期元素相比)____

⑵位置：金屬元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____元素族中，_____族是完全由金屬元素構(gòu)成的族。