題目列表(包括答案和解析)
21. 在一定條件下,NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過(guò)程中,0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子:
(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是 ;
(2)R元素的最外層電子數(shù)為 ;
(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。
20. FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為4﹕1﹕4時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A.1∶6 B.2∶15 C.2∶3 D.16∶25
19. 在一定體積pH =1的HCl與HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí),溶液pH =2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和,則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是
A.0.1c B.9c C.0.1-9c D.0.1-0.9c
18. 若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol·L-1和b mol·L-1乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(乙醇的密度比純水的小)
A a<b<2a B 2b=a C b>2a D 2a=b
17. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ·mol1
已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為
A.a(chǎn)>b>c B.b>c>a C.a(chǎn)=b=c D.無(wú)法比較
16. 有鎂、鋁合金14.7g,全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后,再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液,結(jié)果得到沉淀26.3g,則合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別為
A.13.5g和1.2g B.10 .2g和4.5g
C.1.2g和13.5g D.10.9g和3.8g
15. Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2,則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為
A、2︰3 B、4︰3 C、10︰3 D、3︰11
14. 24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.4.48L B.8.96L C.11.2L D.17.92L
13. 1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
12. 恒溫、恒壓下,a molA和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n molC。則下列說(shuō)法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時(shí)放入2a molA和2b molB,則達(dá)平衡時(shí)生成2n molC
D.當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時(shí),可確定反應(yīng)達(dá)平衡
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