20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發(fā)生下列反應：

N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是

A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH₃(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH₃(g)

C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N₂(g)

D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)

第II卷(非選擇題,共60分)

19．下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是　

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+5O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0

18．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是

A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出

B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定

D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

17．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是　

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄^2-

D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

16．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入硫酸酸化的雙氧水　 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌　 ③加入CCl4振蕩　 ④過濾　 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．②一④一①一③一⑤　　　　　　 B．②一①一③一④一⑤

　 C．①一③一⑤一②一④　　　　　　 D．③一①一②一⑤一④

15．已知在25℃，101kPa下，l g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝－48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－48.40kJ·mol^－1

14．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

A．無水三氯化鐵　B．氫氧化鐵　C．氧化亞鐵　D．三氧化二鐵

13．一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列說法錯誤的是

A．體系中的總反應是：2SO₂+ O₂2SO₃

B．在反應過程中NO是催化劑

C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率

D．NO的引入，可以提高SO₂的平衡轉化率

12．下列離子方程式書寫正確的是　　　 　　　　　　　　　

A．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：　 Fe³⁺+Cu== Fe²⁺+Cu²⁺

B．AlCl₃溶液中加過量氨水：　 Al³⁺+ 4NH₃•H₂O == AlO₂^-↓+ 4NH₄⁺+2H₂O

C．小蘇打置于鹽酸中：　 CO₃^2-+ 2H+ == CO₂↑ + H₂O

D．過量CO₂通入漂白粉溶液中：　 CO₂+H₂O+ClO-== HCO₃^-+HClO

11．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實際

A．偏高　　 B．偏低　　 C．不變　　 D．上述三種情況均有可能