5．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺對于該

平衡，下列敘述正確的是(　　 )

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動　

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

4、25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，水的離子積常數(shù)不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變

3、 室溫下，0.1 mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離能力大小排列正確的是(　　 )

�、� AlCl₃　 ② KNO₃　 ③ NaOH　 ④ NH₃

A. ①＞②＞③＞④　 　B. ①＞②＞④＞③　 C. ③＞④＞②＞①　 D. ①＝②＝③＝④

2、90℃時水的離子積K_w＝3.8×10^-13，該溫度時純水的pH值 (　　 )

A. 等于7　　　 　B. 小于7 　　　　C. 大于7　　　 D. 無法確定

1、下列說法正確的是(　　 )

A.氯氣、銅、二氧化碳、氯化鈉溶液這四種物質(zhì)中有1種是電解質(zhì)，有2種是非電解質(zhì)，有1種既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)一般易溶于水，弱電解質(zhì)一般難溶于水

C.非電解質(zhì)溶液中也可能存在電離平衡　　

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定顯中性

20、某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-,已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：

　 　A.0.01mol.L^-1的H2A溶液

　 B.0.01mol.L^-1的NaH4溶液

　 C.0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NAHA溶液等體積混合液

　 D.0.02mol.L^-1的NaOH與0.02mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

　據(jù)此，填寫下列空白(填代號)

　(1)c(H⁺)最大的是___________________，最小的是__________________。

　(2)c(H₂A)最大的是__________________，最小的是__________________。

　(3)c(A^2-)最大的是__________________，最小的是___________________。

(1)A；D　 (2)C；D　 (3)D；A

19、有五瓶溶液分別是：①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液　 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液　 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 (　　 )

A、①>②>③>④>⑤　　　 B、②>①>③>④>⑤　

C、②>③>④>①>⑤　 　　 D、⑤>④>③>②>①

18、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(　 )

A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：

B、10mL1mol/LNH₄Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、溶液與溶液混合：

D、溶液與鹽酸混合：

17、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是(　 )　 A、c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　 　B、c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C、c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D、c(OH^－)+c(SO₄^2－)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)

16、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　 )

A．pH ＞ 7，且c(Na⁺)　 ＞ c(OH^-)＞ c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)