8.在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A.c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 B.c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C.c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　 D.c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

7．常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應，有關判斷正確的是

　 A．同濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，

　 B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

　 C．pH＝2的HNO₃溶液與pH＝12的NH₃·H₂O溶液等體積混合，

　 D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2

6．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH　

變化如右圖所示。下列敘述中正確的是(　 )

A．MOH和ROH都是強堿　　

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

5.在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是(　　 )

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^- 　　　　 B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　　 D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

4. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 (　　 )

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)　　

D．在D點：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

3. 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產物是

A.無水三氯化鐵　　　　 　　 B.氫氧化鐵　　 　　　 C. 氧化亞鐵　　　　 　　 D.三氧化二鐵

2．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH＝7時，下列關系正確的是

A. c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B. c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C. c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D. c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1， c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為：

A．0.15 mol·L^-1　　　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

8、(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是_______________________，

若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。

(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。

(3)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　 ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；

　 ②上述反應中還原產物是　　　　　　

7.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

　、 、 、四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為　　　　　　　　 。

(3)反應中硝酸體現(xiàn)了　　　　　　 、　　　　　　 性質。

(4)反應中若產生0.1mol氣體,則轉移電子的物質的量是　　　　　　　 mol.