21．糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列說法正確的是　　 　　　　 ( 錯選倒扣分 )

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆(H2O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O　

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。請預(yù)測木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì) ( 寫反應(yīng)方程式 )：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物 A。A 的實驗結(jié)果如下：

I、通過樣品的質(zhì)譜測得 A 的相對分子質(zhì)量為 60

II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號)，根據(jù) 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三種氫原子 (圖1)。經(jīng)測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2

III、將 A 溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導(dǎo)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　 。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯誤的是：　　　 (填序號，錯選倒扣分)

A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)變性

E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

(5)香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使澳的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口　　　 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀 HNO₃中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO₃ 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

其分布曲線如圖。

①　　 圖示可知，密度為 1.05g·mL^－1 的硝酸與鐵

反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是　　　 ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是 　 (填字母編號 )

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　 D．　　　　 E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：　　　　　 。

(3)金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　 　 (填字母編號)

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

19．海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質(zhì)見下表：

實驗室制備海波過程如下：

(1)實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是　　　　　　　　　　　

(2)濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是　 　　　 ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)過濾操作所用的玻璃儀器有　　　 　　　　　　 ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題　　　　 　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

18．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

(3)由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是途徑　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是　　　　　　　　　　 。

(5)H₂O₂是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

⑴若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用　　　　　 (填標(biāo)號)。

A．稀硫酸　　　　　　　　 B．氧化鈉固體　　　　　　　　 C．氫氧化鉀溶液

⑵Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。

⑶Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：

2CrO₄^2－(黃色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙紅色)+H₂O

①該反應(yīng)　　　 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝　　　　　 。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液　　　 (填標(biāo)號)。

A．變黃色　　　　　　　　 B．顏色不變　　　　　 C．橙紅色變深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Ag₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是　　　　　 。

16．鐵及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)鋼鐵的腐蝕

　 鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應(yīng)式為：　　　　　　　 ；將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如下圖所示裝置中，下列敘述正確的是　　　

　　　　 A．過一段時間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X( Fe₃C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是：　　　　 ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式　　　 。

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是　　　　　　　　 ，操作Ⅱ的名稱是　　　　　　　　 ；

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 ；

③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺ + HCO₃^－　　 FeCO₃↓+ 　　　　　+ H₂O

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

15．草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄·xH₂O，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄·xH₂O CO↑+CO₂↑+(x+1)H₂O，將生成的CO₂和水蒸氣除掉，即得到較純凈的CO氣體。

Ⅰ、下圖是除去草酸分解產(chǎn)物中的CO₂、水蒸氣后得到CO，并用CO還原兩通管中的CuO實驗裝置，回答下列問題。

(1)在甲洗氣瓶中所盛溶液是　　　　 ，在丙洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是　　　　 。

(2)CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置， ④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是　　　　 。

A．④②①③　　　　　　 B．①②③　　　　　　 C．②④①③　　　　　　　 D．②④③

Ⅱ、為測定草酸晶體的x值，進行下列實驗：

①取wg草酸晶體配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

請回答下列問題：

(1)實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在　　　　 (填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”)中。

(2)判斷滴定終點的方法是　　　　 。若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是 　　　　　。

(3)下列操作會引起測得的x值偏大的是　　　　 (填選項)

　　 A．滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B．滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴

C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液

D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO₄溶液

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是　　　　

　　　　 ①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

　　　　 ②已知CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推測CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

　　　　 ③已知CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)

　　　　 ④已知Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)

　　　　 ⑤已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強，Ca(OH)₂也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強

　　　　 A．①③④　 　 B．①②⑤　　 　　 C．③④　 　　 D．③④⑤

13．PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO^4－，本身被還原為Pb²⁺。取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液。下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

B．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

C．若上述實驗完全反應(yīng)，消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.01mol

D．在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO^4－的氧化性強

12．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-　　 2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂ 則下列有關(guān)說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　 A．還原性：

　　　　 B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

　　　　 C．當(dāng)通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

　　　　 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

　　　　 D．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3