2．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④⑤③①　　　　　　　　　 B．③②④①⑤　　　　　　　　 C．③④②⑤①　　　　　　　　 D．②④③⑤①

1．下列金屬組合中，一般用電解法冶煉的是

A．Fe、Hg、Na　　　　　　　　 B． Na、Mg、A1　　　　　 C．A1、Fe、Ag　　　　　　　　 D．Cu、Ag、Au

15．(10分)A-H是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中E、F、G是單質(zhì)，B的化學(xué)式是E₂F₃，它們有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

(1)A、F、H的化學(xué)式分別是　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)C+E反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若由A生成的C與由B生成的E恰好完全反應(yīng)，則A與B的物質(zhì)的量之比為　　 。

(4)簡要說明A·6H₂O可轉(zhuǎn)變?yōu)镃和D的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(12分)納米材料在絕大多數(shù)同學(xué)眼里都非常神秘。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定通過查閱有關(guān)資料，自己動手實驗，制備納米鐵粉。

[實驗原理]

(1)用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)焙燒草酸亞鐵晶體：FeC₂O₄·2H₂OFe+2CO₂↑+2H₂O↑

[操作步驟]

(1)草酸亞鐵晶體的制備

① 現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO₄、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 若配制的FeSO₄溶液略呈黃色，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)納米鐵粉的制備

將一根長度約為12 cm-14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如　 圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。

① 實驗中分解產(chǎn)生CO₂所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 指導(dǎo)老師提醒同學(xué)們應(yīng)準(zhǔn)確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認(rèn)為燒熔過早、過晚的后果是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(12分)氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

(1)制備氧化銅

　　　　 工業(yè)CuSO₄　　　　　　　 CuSO₄溶液　　　 CuSO₄·5H₂O　　　 ……　　 CuO

① 步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

② 步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

① 取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是　　　　　　　　　 。

② 為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：　 2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O＝2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

[實驗Ⅰ]學(xué)生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是　　　　　　　　　 。

[實驗Ⅱ]取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是　　　　　　　 ，向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；將該溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是　　　　　　　　　 。

[實驗Ⅲ]換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗，、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象與實驗Ⅱ完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[實驗Ⅳ]若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①___________________________________；②________________________________。

11．(12分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完

成這次探究活動。

(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)通過實驗Ⅰ可以證明　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要　 進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認(rèn)為：在Ⅲ中先加入　　　　　　　　　　　 ，再加入　　　　 　　　　　　　。

(4)探究結(jié)果為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是　　　　　　　　　 。

10．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為　

A．11．2g　　　　　　　　　　　 B．2．8g　　　　　　　　　　　　 C．5．6g　　　　　　　　　　　　　　 D．無法計算

9．當(dāng)向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

8．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是

　　 A．2.2 mol/L　　　　　　　　　　　 B．2.8 mol/L　　　　　　　　　　　 C．4.3 mol/L　　　　　　　　　　　 D．4.9 mol/L