1．以下實驗事實能證明某無色透明液體為純凈水的是

A．測得該液體pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 電解該液體得H₂和O₂體積比為2:1

C．在10lKPa下測沸點為100℃　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 測得密度為1g·cm^–3

22．(12分)我國中醫(yī)藥有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查非常嚴格，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在)：

①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；

②將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準I₂溶液，其間發(fā)生反應：

H₃AsO₃+ I₂+ H₂O→H₃AsO₄+ I^－+ H⁺(未配平)。試回答下列問題：

(1)簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？ 　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)配平離子反應方程式：__H₃AsO₃+__I₂+__H₂O- __H₃AsO₄+__I^－+__H⁺

(3)0.2%的淀粉溶液的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　，如何判斷滴定到達終點？　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000 mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？(不需計算過程)計算可知該樣品砷含量約為　　　　 mg/kg，故該草藥樣品　　 　　(填“合格”或“不合格”)。

21．(6分)向100 mL3 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴

加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。

　　 (1)寫出當剛好出現(xiàn)沉淀的總物質的量為最大值時的離子方

程式(用一個式子表示)：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

如圖所示．寫出B點和C點所對應的Ba(OH)₂溶液的體積：B　　　 ，C　　　 。

20．(5分)在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________________。

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式___________________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_____________________________________________，寫出此反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4) 用稀鹽酸代替HI的稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫序號)。

19．(10分)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程　　 　　　　　　　；　　　　　　　 　。

(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為　　　　　　　　　　　 (B和D為簡單操作)。

(3)反應中副產(chǎn)品a是　　　　　　　　 (用化學式表示)。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

(5) 調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質可選用　　　　　　　 　。

A．NaOH　　　　　　　　 　 B．Al　　　　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　 E．NaAlO₂

18．(6分)某澄清溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^–、Cl^–、I^–、NO₃^–和SO₄^2–等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

　 (1)用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。

　 (2)取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，得上、下兩層澄清溶液，其中上層呈黃色，下層呈紫色。

　 (3)向(2)所得溶液中加入AgNO_­3溶液，有白色沉淀生成。

　 (4)另取原溶液，調節(jié)pH使其呈中性后，加入適量的Na₂S溶液，濾去產(chǎn)生的黑色沉淀；在濾液中繼續(xù)加堿至是強堿性，得白色沉淀；過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

　　　　 由此判斷原溶液中一定有大量的　　　　　　　　　　　　　 　　　離子，一定沒有　　　　　　　　　　 離子。不能確定有無　　　　　　　　　　　 離子。

17．(5分)下列實驗操作或設計正確的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 A．中和熱測定實驗中使用大小相同的兩個燒杯和容積相等的兩個量筒。

B．利用溴水或酸性高錳酸鉀證明亞硫酸鈉具有還原性。

C．測定熔融狀態(tài)下三氯化鋁的導電性，確定三氯化鋁是否為電解質。

D. 為確定Na₂HPO₄與CaCl₂溶液反應后生成的白色沉淀是難溶的Ca₃(PO₄)₂ ，還是難溶的CaHPO₄，可取反應后的上層清液，測定其pH來判斷。

E．用測定熔點的方法確定某物質是純凈物還是混合物。

16．為確定某溶液的離子組成，進行實驗：

①測定溶液的pH值，溶液顯強堿性;

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是

A．一定有CO₃^2－離子存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不能確定是否存在HCO₃^－離子存在

C．一定有C1^–離子存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定有SO₃^2－離子存在　

班別　　　　 　　　座號　　　　 　　　姓名　　　　　 　　評分　　　　　　

選擇題答題表

15．下列離子方程式中，正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

B．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O　　 2HCO

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量的NaOH溶液反應：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

14．下列離子方程式中，正確的是

A．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe^{3 +}+ 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH

B．FeCl₃溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)₃膠體： Fe³⁺ + 3H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

C．硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

D．新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O