21．(8分)25℃時(shí)，體積為V_a、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若V_a＞V_b，且α＝0.4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)a可否等于2？(填“可”或“否”)_________；理由是_______________________

_____________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)a可否等于4？(填“可”或“否”)_____________；理由是　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________________

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)a的取值范圍是__________________________。

20．(4分)為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG = lg。25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG = 　　　　　　　，溶液的pH與AG的換算公式為AG = 　　　　　　　　　　　(要簡(jiǎn)化)。

19．(8分)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的K_w＝　 　　　　　　　　。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液為中性，且a+b＝12，則V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。

18．(8分)已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b　　

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=　　 　 。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=　　　　 　　　 。

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為　　　 　 mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為　　　　 　　　 mol·L^–1。

(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A 　　　　　　　 　V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na⁺)　　　　　 　　c(CH₃COO^-)�！　�

(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　。

17．(6分)限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：(i)弱堿在水中存在電離平衡；(ii)弱堿的陽離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

(1)應(yīng)用根據(jù)(i)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：________________________________________

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

　 (2)應(yīng)用根據(jù)(ii)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______________________________________

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

16．(6分)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

　 (1)該學(xué)生的操作是　　　　 (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，理由是　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)該學(xué)生的檢測(cè)結(jié)果是否一定存在誤差？原因是　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若按此法分別測(cè)定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液 pH＜7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液；　　　　　 ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；

③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液；　　　　　　　 ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液

A．②　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

14．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合

C．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

13．在一定體積pH =1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中的Cl^－恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)是

A．0.1c　　　　　　　　　　　　　　　 B．9c　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．0.1–9c　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1–0.9c

12．pH＝5的H₂SO₄溶液稀釋500倍后，溶液中c(H⁺)：c(SO₄^2－)約為

A．1：2　　　　　　　　　　　　　　　 B．1：5　　　　　　　　　　　　　　　 C．1：10　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10：1