10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃。有關敘述正確的是

A．酸性由強至弱：HX>HY>H₂CO₃

B．結合H⁺的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―

C．溶液物質的量濃度相同時堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c(X^―)＞c(Na⁺)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)

9．下列實驗不能達到預期目的的是

8．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　　 B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 　　D．b的濃度必大于乙酸的濃度

7．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

6．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A ．加少量燒堿溶液　　　 B ．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　 C ．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　 D ．加水

5．對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－分析，下列敘述正確的是

A．加水后，溶液中n(OH^–)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH^–)增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動

D．加入少量NH₄Cl固體，溶液中c(NH₄⁺)減少

4．超酸是指酸性比普通無機酸強10⁶~10¹⁰倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最強的，許多物質如H₂SO₄在魔酸中可獲得質子。則硫酸溶于魔酸中所表現出的性質是

A．堿性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸性　　　　　　　　　　　　　　　 C．還原性　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化性

3．可以用來判斷醋酸屬于弱電解質的實驗事實是

A．醋酸屬于共價化合物

B．醋酸鈉溶液呈堿性

C．相同條件下，醋酸溶液的導電性較鹽酸溶液的導電性弱

D．醋酸能與水以任意比混溶

2．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A．H⁺的物質的量相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶質物質的量濃度相同

C．H⁺的物質的量濃度不同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H⁺的物質的量濃度相同

1．下列說法正確的是

A ．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B ．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C ．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D ．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源