13.在Cl^－、NH₄⁺、HSO₄^－、Na⁺、HCO₃^－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_______________，只能水解不能電離的離子是_____________，只能電離不能水解的離子是______________，既能電離又能水解的離子是_____________。

12.與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH₃NH⁺₄+NH^-₂，據(jù)此在以下敘述中錯誤的是

A.液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

B.一定溫度下c(NH⁺₄)與c(NH^-₂)的乘積為一定值

C.液氨的電離達平衡時，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH^-₂)

D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH₂^-)

11.下列電離方程式書寫正確的是

A．NaAlO₂＝Na⁺+AlO₂^－　　　　　　　 B．NaHCO₃Na⁺+HCO₃^－

C．H₂S2H⁺+S^2－　　　 　　　　　　　D．CH₃COOH＝H⁺+CH₃COO^－

10.氨水中存在的粒子有

①NH₃　 ②NH₃•H₂O ③H₂O ④OH^- ⑤NH₄⁺ ⑥H⁺

A.①②③④　 B.②④⑤⑥　 C.①②③④⑤　 D.①②③④⑤⑥

9.下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是

A．HF　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NHO₃

C．C₂H₅OH(酒精)　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

8.當(dāng)溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺達到平衡時，欲使c(S^2－)增大，應(yīng)加入

A.Cu²⁺　　　 B.CO　　 C.H₂O　　　　 D.HCl

7.欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳氣體　 　　　　　　　　　 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體　　　　 　　　　　　　 D．加入飽和石灰水溶液

6.在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

5.在0.1 mol / L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．升溫　　　　 B．降溫　　　　 C．加入NaOH溶液　　　　 D．加入稀HCl

4.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_36502119

A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積　　　　　　　　　　　　 D.OH^-的物質(zhì)的量