題目列表(包括答案和解析)

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12.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進行如下離子交換反應:Pb2+(aq)+2R-H(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結合上述實驗數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3),下列有關說法正確的是

A.常溫下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B.在溫度不變時,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,

   PbI2的Ksp減小

C.溫度不變,T時刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI

濃溶液,離子濃度變化如右圖所示。

D.本次實驗測得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9

          第Ⅱ卷(非選擇題 共78分)

13(12分).過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種無毒、無味的白色結晶粉末,具有尿素和過氧化氫雙重性質,是一種新型的氧化劑和消毒劑,廣泛應用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領域。其合成如下:

試回答下列問題:

(1)實際生產(chǎn)中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1,并控制合成溫度在25-30℃,其主要原因是     ▲    。

(2)從母液中分離出H2O2和尿素,采用的操作是   ▲   。

 (a)鹽析  過濾   (b)分液  過濾  (c)減壓蒸餾  結晶  (d)常壓蒸餾  萃取

(3)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于H2O234%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol/L的硫酸,然后用0.2000mol/LKMnO4標準溶液滴定,至滴入最后一滴時,溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KmnO4溶液與尿素不反應)。

①KMnO4溶液應盛放在    ▲     式(選填:“酸”、“堿”)滴定管中。

②完成并配平方程式:MnO4+H2O2+H+=Mn2++H2O+

③根據(jù)滴定結果,可確定產(chǎn)品中活性氧的質量分數(shù)為:    ▲   

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量   ▲   .       (選填:“偏高”、“偏低”或“不變”)。

⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量,可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質為。

14(12分).由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇,下列工藝過程原料綜合利用率高,廢棄物少。

(1)上述反應中,屬于置換反應的是   ▲   (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。

(2)已知SiHCl3的沸點為33.0℃,提純SiHCl3適宜的方法是  ▲  

(3)高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為: ▲ ;固體廢棄物CaSiO3可用于   ▲ 

(4)反應Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行,其原因是  ▲  。

(5)CH3OH可用作燃料電池的燃料,在強酸性介質中,負極的電極反應式為   ▲ 

15(10分).鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬,常溫下鈦的化學活性很小,僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用。但在較高溫度下,鈦可與多種單質和化合物發(fā)生反應。工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石(含TiO2大于96%)等為原料生產(chǎn)。

(1)由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下:

    ①沸騰氯化爐中反應:TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g),在常溫下能否自發(fā)進行(已知該反應△H=184kJ/mol,△S =57.74J/K)   ▲  (選填:“能”或“不能”)。

②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol;

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol

則TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)  △H =    ▲   kJ/mol 

③海綿鈦破碎后用0.5%-1.5%的鹽酸洗滌,再用蒸餾水洗滌至中性,用鹽酸洗滌的目的

   ▲  。

(2)科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關問題。

①TiO2直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法,電解質為熔融的氯化鈣,原理如右圖所示,陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應或電極反應為:  ▲   。

②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術,陽極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開,陽極通入某種還原性氣體,可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生,通入的氣體是   。

(3)海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純,也可通過碘提純法,原理為:

 ,下列說法正確的是   ▲   

(a) 該反應正反應為的△H>0  

(b) 在不同溫度區(qū)域,TiI4 的量保持不變

(c) 在提純過程中,I2 的量不斷減少  

(d) 在提純過程中,I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)

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11.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

    A.25℃時,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4) >c(H2C2O4)>c(C2O42)

B.NaHCO3溶液:c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)

C.25℃時,pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液:

c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH)

D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)

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10.將3molNO放入密閉容器中,50℃時恒溫加熱,然后加壓,氣體總物質的量隨壓強變化如右圖所示,下列說法正確的是

A.在X、Y兩點,反應速率υ(X)=υ(Y)

B.壓強小于107Pa,主要發(fā)生的反應為:2NO=N2+O2

C.X點→Y點,可能發(fā)生的反應為:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

D.整個過程中可能發(fā)生的反應為:3NO=N2O+NO2, 2NO2(g) N2O4(g)

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9.下列離子方程式書寫不正確的是

A.用醋酸溶解碳酸鈣:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O

B.碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液:NH4++OH=NH3↑+H2O

C.用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2

4ClO3+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D.用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀(K2 Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻,可用于檢測是否酒后駕駛:

2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

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8.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如下圖所示,有關洋薊素的說法正確的是

A.分子中含有4個手性碳原子 

B.不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C.一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應

D.1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應

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7.下列化學實驗事實解釋正確的是

A.過量的銅屑與稀硝酸作用,反應停止后,再加入1mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解,是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應,說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C.相同物質的量濃度乙酸鉛溶液導電能力比乙酸鈣弱得多,說明乙酸鉛屬于非電解質

D.濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火,是因為處理后幕布質量增加,著火點升高

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6.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質
編號
物質轉化關系






Cu
CuO
CuCl2
Cu(NO3)2

Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2

(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3

Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2
AlCl3

A.①②③④      B.①②③       C.①③④       D.②④

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5.香花石由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等, X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期, R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>R>T           

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T

C.最高價氧化物對應的水化物堿性:X>Y>Z  

D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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4.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是

A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3、SO42

C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br、SO42

D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3、OH

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3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應,生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應,轉移的電子數(shù)一定為0.3NA

C.25℃時, 0.15mol/L的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目為0.3NA

D.標準狀況下,2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

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