5．[福建師大附中2008－2009學年第一學期期中考試卷高三]下列裝置或操作能達到實驗目的的是：

4．[福建漳州雙語實驗學校09年高考理科綜合模擬試卷三化學部分].下列實驗操作都能夠達到預期目的的是

①．滴加銀氨溶液并加熱檢驗甲酸中有無甲醛

②．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

③．通入澄清石灰水檢驗SO₂ 氣體中混有CO₂

④．滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿

⑤．用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素

⑥．往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體，證明原溶液含有銨鹽

A.①④⑥　 B. ②⑤⑥　　 C. ②⑥　　 D. ④⑤⑥

3．[福州八中2008-2009高三畢業(yè)班第三次質量檢查]如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是(　　 )

①CO、O₂； ②Cl₂、CH₄； ③NO₂、O₂； ④N₂、H₂；

(A)①②　　 (B)②④　　 (C)③④　　 (D)②③

2．(2009江蘇卷6).下列有關實驗操作的敘述正確的是：

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

1．[福州三中2008-2009學年第一學期高三化學半期考]檢驗下列物質X是否已部分被氧化變質, 所選用的試劑Y正確的是　　

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式__________________________________(不必配平)。

12．在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固體催化劑，使之反應。2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡時SO₃的體積分數(shù)為2/9 ，

①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量　　　　　　　 (填序號)。

A、一定相等　　　　　　 B、前者一定小　　　　　　 C、前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)　　　　　　 　 。

③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是：　　 　　　　　　 　　 。

11．將1molCO和1molH₂O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：

CO+H₂O(g)CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。

⑴該平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)為　　　　　　

⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向　　　 (填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)可能是下列各值中的　　　 (填編號)

A．22.2%　　　 B．27.55%　　 C．33.3%　　 D．36.8%

⑶結合⑵中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是　　 　(填序號)

①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數(shù)一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

10. 向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂(氣)+ 3 H₂(氣)2 NH₃(氣)，平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

①．若a＝0，b＝0，則c＝　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②．若a＝0.7，b＝2.1，則：

Ⅰ．c＝　　　　　 　　�、颍�這時反應向　　　　 進行．

Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行(a、b的值可以改變)，c的范圍是　　　　 �。�

③．欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是　　　　　 　．

10．將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800 K時，發(fā)生如下反應：

　　 2SO₂ + O₂　　 2SO₃

當反應從開始進行到5min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。

請回答下列問題：

　(1)在0-5min時間間隔內SO₂的反應速率為____　　　　　　　　　 _。

　(2)若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質的量　 ________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，簡述你的判斷理由：________　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　_。

(3)若相同條件下，向該容器內分別充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應達到平衡時，容器內混合氣體總物質的量仍為2．1 mol。則：x、y、z必須滿足的關系是________　　　　　 __　　　　　　　　　 。 (一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)

(4)相同條件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO₂、0．4 mol O₂和4．0molSO₃三種氣

體，下列對該反應狀態(tài)的描述中，正確的是______　 __(填字母序號)�！�

　 A．處于平衡狀態(tài)　 　　B．不是平衡狀態(tài)，反應正向進行

　 C．不是平衡狀態(tài)，反應逆向進行