27．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 　　飽和K₂CO₃溶液 　　NaOH溶液 　BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 　75%乙醇　 　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為__________________________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________。

(2)用提純的NaCl配制500mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________(填儀器名稱)。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為

2L，則同樣條件下收集的Cl₂ _____(填“＞”、

“＝”或“＜”＝2L，原因是__________________

________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若

測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_________

_____________。

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　 MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_____________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_____________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

26．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO₃ 。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH8.3_______(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明甲正確，若pH　　　 8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確。

(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：

實驗裝置如右圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明　　 (填“甲”或“乙”)推測正確。

(5)資料：將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變)，測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據(jù)此資料可以判斷　　　 (填“甲”或“乙”)推測正確，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄，在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是　　　　　　 ；實驗室若要保存該硫酸亞鐵溶液要注意避免　　　　　　　　　　　　

用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是　　　　 ；

a、Cl₂　 　　　　b、Fe　 　　　　c、O₃　　 　　d、H₂O₂

(2)下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2:1，配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 Na₂O₂ →　 Na₂FeO₄ +　 Na₂O +　 Na₂SO₄ +　 O₂↑

制備0.2mol Na₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子_________mol；

(3)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)₃。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

24、工業(yè)制純堿涉及到的部分反應(yīng)如下：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl　 ①　

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

N₂+3H₂2NH₃ ③　　　　

CaO+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+H₂O　 ④

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑⑤

(1)氨堿法和聯(lián)合制堿法共同使用的反應(yīng)原理有　　　　　 ，屬于氨堿法單獨使用的反應(yīng)原理有　　　　　 ，屬于聯(lián)合制堿法單獨使用的反應(yīng)原理有　　　　　 。

(2)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補(bǔ)充，補(bǔ)充的主要原因是　　　　　 ，但實際生產(chǎn)中補(bǔ)充量超過理論上反應(yīng)耗用量，可能的原因是　　　　　 。

(3)氨堿法需補(bǔ)充的二氧化碳一定來自　　　　　 ，那么聯(lián)合制堿需補(bǔ)充的二氧化碳可能來自　　　　　 。

(4)侯德榜法在慮去碳酸氫鈉的母液中加入氯化鈉并通氨氣時，會析出氯化銨的原因是　　　　　　　　　　　 ，比起氨堿法采用氨循環(huán)，聯(lián)合制堿法的兩個突出優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。

23．下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完試驗后，在讀書卡片上記錄如下：

(1)在卡片上，描述合理的是 (　　　 )

A．①②③　 　B. ④⑤⑥　 C. ②③④　 　D. ③④⑤

(2)該原電池的總反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，你所知道的構(gòu)成原電池的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)生活中因為原電池反應(yīng)而使得金屬發(fā)生最常見的　　　　　　　 　這種電化學(xué)腐蝕，請列舉兩種方法來防止金屬的電化學(xué)腐蝕　　　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 AB　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在 　　　　　　　　　B．100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在 　　　　　　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(共84分)

21、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：　

下列說法正確的是(　　 )

　A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)　　　　　 　B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

　C.滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶　　　　 D. 脫氫維生素C的分子式為C₆H₆O₆

20、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　　 )

　　 A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

　　 B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

　　 C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

　　 D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

19、如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則所用試劑分別可能依次是(　　　 )

　　 A．甲：濃硫酸和木炭　 　　　　 乙：濃氨水和SO₂

　　 B．甲：雙氧水和MnO₂　　　　 乙：NaOH溶液和CO₂

　　 C．甲：苯酚和Na₂CO₃溶液　　　 乙：NaOH溶液和Cl₂

　　 D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)乙：水和氨氣

18、在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是(　　　 )