元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類(lèi)不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

　[例題]有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體

3.(A)1克 (B)725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　[分析]KOH、K₂CO₃跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，

　根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等：

　n(KCl)=n(Cl^－)=n(HCl)

　所以答案為B

　質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

[例題]150⁰C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的

(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

[分析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比，所以答案為C

21.(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=⑵設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為

反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6g

M　　 +　 H₂SO₄===　 MSO₄ +　 H₂↑

X　　　　　 98

8g-4.2g　　 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14%　　 X=24

該金屬是鎂。

⑶設(shè)所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z

Mg　 +　 H₂SO₄ ===　 Mg SO₄ +　 H₂↑

　　　　　 98　 　　　120　 　　2

　　 　　105g×14%　　 y　　　　 z

　　 98:120==105g×14%:y 　y=18g

　　 98:2====105g×14%:z　 z=0.3g

MgSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.

20.(08年江蘇)氟利昂是一種常見(jiàn)的制冷劑。氟利昂在紫外線(xiàn)的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出臭氧的化學(xué)式__　　 __；臭氧與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是　　 __；

(2)經(jīng)過(guò)①②③的反應(yīng)后，氯原子的個(gè)數(shù)_　 ___(填“減少”或“增加”或“不變”)，反應(yīng)①中的氯原子與反應(yīng)③中的氯原子化學(xué)性質(zhì)_　　 ___ (填“相同”或“不同”)；

(3)有科學(xué)家指出：“少量的氟利昂就能對(duì)臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”，請(qǐng)你根據(jù)循環(huán)示意圖說(shuō)明理由_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　.答案：(1)O₃　 結(jié)構(gòu)不同　 (2)不變　 相同　 (3)反應(yīng)過(guò)程中氯原子沒(méi)有損耗,而是在循環(huán)消耗臭氧，導(dǎo)致少量的氯原子能對(duì)臭氧層產(chǎn)生巨大影響

19.(2007 十堰)甲同學(xué)在探究酸的性質(zhì)時(shí)，誤把H₂O₂溶液當(dāng)作酸與Fe₂O₃粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參與探究，并填寫(xiě)下列空白。

[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　 取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒(méi)有復(fù)燃。說(shuō)明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實(shí)驗(yàn)二　 在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說(shuō)明_　　　　　　　　　　　 　_。

實(shí)驗(yàn)三　 待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱(chēng)量,固體質(zhì)量仍為Wg。說(shuō)明　 _。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]甲同學(xué)認(rèn)為，粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

[反思評(píng)價(jià)]乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。探究_　　　　　　　　　 　。

[拓展]下表是丙同學(xué)探究影響H₂O₂分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù),通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析,你能得出什么結(jié)論？_　　　　　　 　_。

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間:

解析 催化劑的定義是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不發(fā)生改變的物質(zhì)。對(duì)于分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃、CuO、MnO₂等都可以作為該反應(yīng)的催化劑。但通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，我們可以選擇催化作用更好的催化劑。

答案：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率　 反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變　　 反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)是否改變(或反應(yīng)前后Fe₂O₃是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì))　 相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好(或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快

18.(2007 淄博)把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。請(qǐng)你對(duì)固體的成分進(jìn)行探究。

(1)猜想：固體的成分可能是　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論　　　　　　　　　 。

解析：此題設(shè)涉及的反應(yīng)有：Cu(NO₃)₂+Fe==Cu+Fe(NO₃)₂和Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑。

答案：固體可能是銅、鐵混合物，也可能是銅　 取少量固體于試管中，然后加入足量稀鹽酸(沒(méi)有答出足量不得分)。有氣泡冒出并有固體剩余，則為銅、鐵混合物；無(wú)氣泡冒出，則為銅。

17.(2008年晉江市)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的　　　 (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：

(3)請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。

解析：開(kāi)放性的考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查。

答案：(1)前面 (2)強(qiáng)(或弱)；　 FeSO₄(或FeCl₂等)；　 正確(或錯(cuò)誤) (3)　 R　 Fe　 Cu　 (順序中有一個(gè)顛倒不得分)

16.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為T(mén)iO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　 ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)屬于　　　 反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型)

解析：掌握煉鐵的原理，酸與金屬氧化物的反應(yīng)和用途

答案：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 　復(fù)分解

15.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 ；

(2)舉出符合上述金屬活動(dòng)性順序的三種常見(jiàn)金屬(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　　 ；并寫(xiě)出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。

解析：由化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象可推知金屬的活動(dòng)性順序?yàn)橛蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)閄YZ，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可選擇符合的金屬對(duì)號(hào)入座。

.答案：(1) X　 Z　 Y　　 (2)Fe　 Cu　 Pt(其它合理答案也可)　　 Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

14. Cu(或銅)Fe(或鐵)

解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，加入的鐵粉只能置換銅而不能置換鐵來(lái)，所以加入過(guò)量的鐵粉后，所得固體除了銅，還有反應(yīng)后剩余的鐵粉。