7. 實驗室要配制50 g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表

6．右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)t₁℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數(shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)�！　�

(2)t₂℃時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，所需水的質量關系是A________B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)將t₂℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t₁℃，析出晶體的質量關系是A______B。

(4)將t₂℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，升溫至t₁℃，欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量，所需加入固體溶質的質量關系是A_______B。

5．右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。

　 (1)當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為　　　　 ；

(2)當溫度　　　　　 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；

(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。

請你解釋原因：“夏天曬鹽”　　　　　　　　　　　　　　 ；

“冬天撈堿”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

請你解釋原因：“夏天曬鹽”　　　　　　　　　　　　　 。

4．現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關的量有:①水的質量;②溶液中溶質NaCl的質量;③NaCl的質量分數(shù);④60℃時NaCl的溶解度:⑤溶液的質量。用序號填空:

(1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有:　　　　　　　 ;

(2)將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有　　　　　　　 。

提升題：

3．用氯化鈉配制l00g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是

　　 (A)①②③④　　　　　 　　(B)⑤②④①

　　 (C)①③⑤②④①　　　　　 (D)①③⑥⑤②④①

2．下列關于溶液的說法錯誤的是　　 (　 )

A．飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數(shù)可能不變

B．在溶液里進行的化學反應，通常比較快

C．同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大

D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變

1．下列物質中既存在離子又存在分子的是 (　　 )

A．氯化鈉晶體　　　　　　　　　　 B．金剛石

C．氯化鈉溶液　　　　　　　　　　 D．液氧

3．(3)溶解度曲線的應用

①判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。

②比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小。

③判斷物質溶解度受溫度影響變化的趨勢。

④如何通過改變溫度和增加溶質，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

⑤如何通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出

沖關訓練：

基礎題：

2．判斷溶液是否飽和的方法：

一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，則為該溶質的飽和溶液；否則為該溶質不飽和溶液。

(1)蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液法)冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

精題導解：

考點1：溶液

例1：關于溶液的敘述正確的是

A溶液都是無色的　 　　 　　B飽和溶液一定是濃溶液

C糖水的溶質是水　　 　　　 D醫(yī)用生理鹽水是溶液

解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，因此并不是說溶液一定是無色的，因此A是錯誤的；飽和溶液并不一定是濃溶液，但是同一溫度下，同一種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故B錯誤；糖水是蔗糖與水的混合物，根據(jù)溶質、溶劑的判定方法，糖水中的容只是蔗糖，因此C錯誤。因此敘述正確的是D。

答案：D

點撥：溶液中溶質、溶劑的判定應根據(jù)判定方法里確定，固體與液體混溶形成的溶液，古體是溶質，液體是溶劑。

考點二：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化

例2：右圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)

A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫

B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A

C．從M→N：先將M降溫再將其升溫

D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

解析：根據(jù)題中的圖示來看，A物質的溶解度受溫度的影響很大，從M到N，可以采用升高溫度再增加溶劑的方法；而從N到M，可以采用升溫再將其蒸發(fā)掉部分，因此，正確的是D。

答案:D

點撥：在解答此題是需要注意的是，在選擇方法上要考慮到溫度的改變。

考點三：溶解度曲線的意義

例3：甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　　 )

A．t₁℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解

B．t₂℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C．t₂℃時，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶質的質量分數(shù)為37.5%

D．t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

解析：本題注重考查對溶解度曲線理解。在t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，均為30g，因此甲、乙各30g分別加入70g水中并不能恰好完全溶解，而是都剩余了一部分，因此A項錯誤。t₂℃時，甲和乙的溶解度不相同，因此二者的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不相同，故B錯誤。t₂℃時，甲的溶解度為50g，把60g甲物質放入100g水中會形成150g的飽和溶液，此時其溶質質量分數(shù)為33.3%，故C錯誤。根據(jù)甲、乙的溶解度曲線的示意圖來看，t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，首先飽和的是甲物質，因此D是正確的。

點撥：解答本題需明確掌握溶解度曲線的意義及其變化的規(guī)律。要分清曲線上的點、曲線上方和下方的點以及不同曲線的焦點的含義。

考點四：溶液的配制

例4：要配制100g 溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是(　　 )

A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽

解析：在稱量固體藥品時，固體應放在干凈的紙上或者時一定容器內，而不是直接放在托盤天平上。在量取液體時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。在對固體物質進行溶解時，應該用玻璃棒攪拌而不是溫度計。因此正確答案為D。

答案：D

點撥：溶液配制是近幾年來中考的熱點之一，主要體現(xiàn)在溶液配制的步驟、方案、儀器的使用等方面。

方法指引：

1、溶液中溶質、溶劑的判定

(1)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑；

(2)兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。

(3)溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。

(4)在不指明溶劑時，溶劑一般是水。