純正丁醚的沸點為142 °C.密度0.7689g/ml. 請回答下列問題: 中加入沸石的目的: .冷凝管的作用是 .(2)油水分離器的體積為5ml.則預(yù)先在分水器加入V mL水.理論上V約為 . (3)若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值.試分析其原因 .中用16 mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚
[實驗原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴(yán)格控制溫度．
主反應(yīng)：2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4、134～135℃
 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
副反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135℃
CH3CH2CH=CH2+H2O
[儀器和藥品]
儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實驗步驟]
（1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始反應(yīng)．
（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h．
（3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點為142°C，密度0.7689g/ml．
請回答下列問題：
（1）步驟（1）中加入沸石的目的：
防止暴沸
防止暴沸
，冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為
3.2
3.2
．
（3）若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因
溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
．
（4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
除去產(chǎn)物中的丁醇
除去產(chǎn)物中的丁醇
．

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精英家教網(wǎng)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）

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下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是


  1. A.
    配制0.1 mol/L燒堿溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol/L燒堿溶液潤洗
  2. B.
    不用其他試劑即能鑒別出Al2（SO4）3、KOH、HCl、KCl四種溶液
  3. C.
    實驗室可用如圖1所示的裝置制備乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點為124～126℃，反應(yīng)溫度為115～125℃）
  4. D.
    實驗室用如圖2所示的裝置制備氫氣時，該裝置符合“隨開隨制、隨關(guān)隨�！钡囊�

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正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

 

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/（g/cm3）

水中溶解性

正丁醇

74

117．2

0．8109

微溶

正丁醚

130

142．0

0．7704

幾乎不溶

合成反應(yīng)：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為??????????????????????? 。

（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去??????????? ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的??????? （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為???????????????????? 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集??????? （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃???? B．117℃?? ? C．135℃?????? D．142℃

（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為???????????? 。

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為??????????? 。

 

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醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4
  △  
.
 
HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr
加熱
R-Br+H2O                   ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性
小于
小于
 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在
下層
下層
（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是
abc
abc

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑             
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
c
c

a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于
平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）
平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）
；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是
1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大
1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大
．

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一 二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

 

 

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）溫度過高發(fā)生副反應(yīng)。

（4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO2 （1分）     高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe2O3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

（6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減��；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分）  

（2）過濾（1分）

（3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）

（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）       

（5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）

 

 

 

19．（每空2分）

（1）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。     氧化還原反應(yīng)        （2）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

（3）C10H12O4

（4）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×105  ；18 

（2）86.96%

（3）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 ；138

21．A（1）●：AlF6－   ○：Na＋        AlF6－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）

 (2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。

 (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　  共價鍵、配位鍵（2分）　　　

降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（1+3分）

 

 

 


同步練習(xí)冊答案