12．NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是 A．電解CuCl2溶液.陰極析出16g銅時(shí).電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O的體積為22.4 L

B.1 mol Mg與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44 g

D.0.5 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cl-

查看答案和解析>>

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L N2和NO的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含水分子數(shù)為NA

C.1.7g羥基(—OH)所含電子數(shù)為0.7NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.46 g NO2和N2O4的混合氣體中，含氮原子數(shù)目是NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaF溶液中，含F(xiàn)-數(shù)目是0.1 NA

C.11.2 L的H2中，含有的電子數(shù)目是NA

D.1 mol FeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA

查看答案和解析>>

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5 molO2共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)O2分子的質(zhì)量與22.4 LSO2氣體的質(zhì)量大致相等

C.含NA個(gè)負(fù)電荷的離子的質(zhì)量為40 g，則R的摩爾質(zhì)量為32 g·mol–1

D.25 ℃時(shí)，pH=13的燒堿溶液中約含NA個(gè)氫氧根（OH-）離子

查看答案和解析>>

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 (   )                      

A．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
B．Na與足量O2反應(yīng)生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA個(gè)電子
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）

（2）BD（3分，選1個(gè)得1分，錯(cuò)選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過(guò)，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時(shí)冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V2O5催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

 

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na＋[∶H]－（2分）

??（2）陽(yáng)極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

 

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量（1分）

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫（1分）

 

五、計(jì)算（8分）

23． 1.13t（寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式或關(guān)系式4分）

 


同步練習(xí)冊(cè)答案