B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氖氣中含有NA個(gè)氖原子C．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵D．2L 1mol/L (NH­4)2SO4的溶液中含有4NA個(gè)銨根離子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有NA個(gè)氖原子

C．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

D．2L 1mol/L (NH­4)2SO4的溶液中含有4NA個(gè)銨根離子

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有NA個(gè)氖原子

C．

SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

D．

2L1mol/L(NH4)2SO4的溶液中含有4NA個(gè)銨根離子

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L

C．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA

D．1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

 

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有0.1NA個(gè)水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有0.1NA個(gè)水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）

（2）BD（3分，選1個(gè)得1分，錯(cuò)選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過(guò)，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時(shí)冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V2O5催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

 

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na＋[∶H]－（2分）

??（2）陽(yáng)極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

 

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量（1分）

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫（1分）

 

五、計(jì)算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學(xué)方程式或關(guān)系式4分）

 


同步練習(xí)冊(cè)答案