B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉.碳酸鈉 D．測定溶液的pH時.用潔凈.干燥的玻璃棒蘸取溶液.滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上.再與標準比色卡比較E．僅用蒸餾水和pH試紙作試劑.就可鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
DE
DE

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水
B．可以用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸．

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下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是              

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（）

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端放出

B．可用50ml堿式滴定管量取25．00ml KMnO4 溶液

C．用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕試紙

D．用量筒量取10.00 mL1.00 mol·L-1鹽酸于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L-1鹽酸

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（1）指出下列實驗儀器和用品（已洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質(zhì)
 
；
②分液漏斗（分液）
 
；
（2）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
 
（多選倒扣分）
A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩堝燒氫氧化鈉或碳酸鈉
C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
D．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
F．測定膽礬結(jié)晶水含量時，加熱后無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，會使測定結(jié)果偏高．

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（13分）（1）指出下列實驗儀器和用品（已洗滌干凈）使用時的第一步操作：

①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質(zhì)                     ；

②分液漏斗（分液）                                       ；

（2）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是                  （ 多選倒扣分）

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

G．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

H．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

（3）鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點由高到低排列為                     ，理由是                                     ；

鹵化氫HF、HCl、HBr、HI中，沸點最低為             ，最高為            ，造成的原因為                                     。

 

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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點（1分）

（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V2O5催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

 

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na＋[∶H]－（2分）

??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

 

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫（1分）

 

五、計算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學方程式或關(guān)系式4分）

 


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