18．在隔膜法電解食鹽水過程中.與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為 .與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH (填“升高 .“下降 或“不變 ).離子交換膜的作用是 .若采用無隔膜電解冷的食鹽水時.Cl2與 NaOH充分接觸.產(chǎn)物僅是NaClO和H2.相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為________________________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是______________________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________．

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在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的Ph________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是        。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2         C．BaCl2         D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾   B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

 

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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點（1分）

（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V2O5催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

 

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na＋[∶H]－（2分）

??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

 

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測量（1分）

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫（1分）

 

五、計算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學(xué)方程式或關(guān)系式4分）

 


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