肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水，用作火箭燃料．
（1）寫出肼與一氧化氮反應的化學方程式

N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O

N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O

．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，電極反應式：負極

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液．通電一段時間后，

陰

陰

極的質(zhì)量增大．（填“陰極”、“陽極”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，陽極的電極反應式是

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂+2H₂O）

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂+2H₂O）

．若產(chǎn)生1mol氣體則消耗肼為

32

32

g．

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肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
則32g肼完全燃燒得到氣態(tài)產(chǎn)物時放出熱量

534

534

kJ．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實際意義是

精煉粗銅

精煉粗銅

．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，電解的離子方程式為

4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑

4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑

，若

B

B

 極（填A或B）增重10.8g，該燃料電池理論上消耗

0.025mol

0.025mol

molN₂H₄．

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肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂

．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為

13

13

，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣

1.4

1.4

L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-

N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-

．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

大于

大于

0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料．
（1）肼-空氣燃料電池是一種清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，在負極反應的是

 

（填化學式）；正極的電極反應式是

 

（2）右圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金、等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．通電一段時間后，A極質(zhì)量的減少將

 

B極質(zhì)量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，則若要制得11.2升Cl₂氣體（標準狀況下），該燃料電池理論上需消耗

 

 mol N₂H₄．

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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點（1分）

（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e^－ = Cl₂↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H₂O   NaClO + H₂ ↑

或 2 NaCl + 2 H₂O  H₂↑ + Cl₂↑+ 2NaOH

Cl₂ +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H₂O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V₂O₅催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na^＋[∶H]^－（2分）

??（2）陽極：4ＯＨ^－－4ｅ^－＝Ｏ_２↑＋2Ｈ₂Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa^＋＋4ｅ^－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ₂↑（2分）

??（4）Ｈ₂、Cl₂、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu²⁺+2e^－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O（2分）

（4）N₂+6H⁺+6e^－==2NH₃ （2分）

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO₃完全分解 （1分）

②應在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫（1分）

五、計算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學方程式或關(guān)系式4分）