(3)取溶解后的溶液mL.用C′mol/L NaOH溶液滴定.恰好用去V′mL.問題1:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件.燒杯之外) .問題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 .A．需要 B．不需要 C．均可問題3:碳酸鈣純度計算公式 .[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品 M g,(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化.冷卻后稱量.質(zhì)量為M′g.問題1:為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變 ? ,問題2:本方案中的“冷卻 應(yīng)如何操作 .[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品 M g,(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解,(3)過濾并取濾液,(4)在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL,中的沉淀濾出.洗滌.干燥.稱重為M′g.問題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 .A．C.V B．C′. V′ C． M′ D． M 問題2:為減少實(shí)驗(yàn)誤差.必要的操作是 .A．精確測定Na2CO3溶液體積V′ mLB．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液C．將步驟(3)所得沉淀洗滌.洗滌也應(yīng)并入(4)中D．將步驟(3)所得沉淀洗滌.干燥.稱量其質(zhì)量M′g備用問題3:步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌.如果未經(jīng)洗滌.則測定的碳酸鈉純度將 .綜上所述.你認(rèn)為4個方案中.最好的方案是 .其它方案的缺點(diǎn)分別是: .方案IV:沉淀的洗滌.干燥.稱量操作過程復(fù)雜.容易造成較大誤差,方案 , .方案 , .五.計算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋
B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5:2:1
C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-
D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

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下列配制的溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．

配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．

稱量4 g　NaOH配制0.1 mol·L－1　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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下列配制的溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．

配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．

稱量4 g　NaOH配制0.1 mol·L－1　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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下列配制的溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

配制鹽酸溶液用量筒量取溶液時俯視刻度線

B．

配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶瓶頸的刻度線

C．

稱量4 g　NaOH配制0.1 mol/L　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）

（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V2O5催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

 

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na＋[∶H]－（2分）

??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

 

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測量（1分）

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫（1分）

 

五、計算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學(xué)方程式或關(guān)系式4分）

 


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