題目列表(包括答案和解析)
下列敘述正確的是
A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其Kw= l×l0-14 |
C.將水加熱,Kw增大,pH不變 |
D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 |
A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其Kw= l×l0-14 |
C.將水加熱,Kw增大,pH不變 |
D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 |
(1) 25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | Ki=1.7×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | Ki=1.7×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO HCOH++CO | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
NH3·H2O | NH3·H2O NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
Mg(OH)2 | Mg(OH)2 Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
回答下列問(wèn)題:
I.(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> (須填編號(hào));
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時(shí),向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
(5)如左上圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問(wèn)題:
① T1 T2(填>、=、<);
② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法正確的是 。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
II.平衡常數(shù)的計(jì)算:
(1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點(diǎn)所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(2)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:Kh= 。
(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算: 。
難點(diǎn)磁場(chǎng)
提示:根據(jù)電荷守恒,可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H+和OH-個(gè)數(shù)相等,可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中,Na+個(gè)數(shù)是S2-的兩倍,可知D對(duì)。
答案:BCD
殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
1.提示:常溫下,c(H+)=1.0×10-7 mol?L-1,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10-7 mol,而每升水的物質(zhì)的量是,則:
n=mol∶10-7 mol=5.56×108
答案:B
2.提示:本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法):NaOH(aq)中:
c水(OH-)=c水(H+)=mol?L-1=1.0×10-5 mol?L-1
CH3COONa(aq)中:
c′水(OH-)=c′總(OH-)=10-9 mol?L-1
則A∶B=10-4
方法2(巧解法):NaOH(aq)中,水的電離被抑制;CH3COONa(aq)中,水的電離被促進(jìn);故A<B。
答案:B
3.提示:c水(H+)=1.0×10-13 mol?L-1,則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液,也可能是強(qiáng)酸性溶液,總之,水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案:BC
評(píng)注:若去掉題干中的“不可”,則選D。若去掉題干中的“一定不”,則選AD。
4.提示:Na3PO4完全電離,水部分電離:
Na3PO4====3Na++PO
H2OH++OH-
PO發(fā)生系列水解:
PO+H2OHPO+OH-
HPO+H2OH2PO+OH-
H2PO+H2OH3PO4+OH-
答案:8
(1)c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+
(2)c(H+)+c(HPO)+
(3)c(Na+)==
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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