題目列表(包括答案和解析)
A.用10 mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0 mL
B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C.用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL
D.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體
F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
(2)用50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
①在實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)外,還必須要用到的儀器有___________________________。
②要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性,可采用的措施除以下列出的三種以外,請(qǐng)你再寫出三種:
a.如果按教材中的方法做,一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。
b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準(zhǔn)確,且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。
c.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快,注意不要將溶液灑到外面。
d.__________________________________________________________。
e.__________________________________________________________。
f.__________________________________________________________。
下列說法正確的是( )
A.酸溶于水后能促進(jìn)水的電離,堿溶于水后能抑制水的電離。
B.強(qiáng)酸溶于水后能抑制水的電離,弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離。
C.任何條件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定顯酸性。
D.任何條件下,只要pH>7,溶液就一定顯堿性。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 | 結(jié)論 |
a.比較鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的難易程度 | 鈉與_____________水劇烈反應(yīng);鎂與水反應(yīng)的條件是_____________,加熱時(shí)反應(yīng)劇烈程度也不如鈉與冷水反應(yīng);鋁與水反應(yīng)不如鈉、鎂劇烈,即使加熱,反應(yīng)仍很緩慢 | 鈉、鎂、鋁原子失電子能力:鈉 ________鎂_________鋁 |
b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度 | 與同濃度同體積鹽酸反應(yīng)時(shí),劇烈程度:鎂_____鋁 | |
c.比較鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 | NaOH是___________堿;Mg(OH)2是_____________堿,只溶于酸而不與堿反應(yīng);Al(OH)3堿性最弱,是____________性氫氧化物,既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿 |
下列說法正確的是( )
A.酸溶于水后能促進(jìn)水的電離,堿溶于水后能抑制水的電離。 |
B.強(qiáng)酸溶于水后能抑制水的電離,弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離。 |
C.任何條件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定顯酸性。 |
D.任何條件下,只要pH>7,溶液就一定顯堿性。 |
難點(diǎn)磁場
提示:根據(jù)電荷守恒,可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H+和OH-個(gè)數(shù)相等,可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中,Na+個(gè)數(shù)是S2-的兩倍,可知D對(duì)。
答案:BCD
殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
1.提示:常溫下,c(H+)=1.0×10-7 mol?L-1,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10-7 mol,而每升水的物質(zhì)的量是,則:
n=mol∶10-7 mol=5.56×108
答案:B
2.提示:本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法):NaOH(aq)中:
c水(OH-)=c水(H+)=mol?L-1=1.0×10-5 mol?L-1
CH3COONa(aq)中:
c′水(OH-)=c′總(OH-)=10-9 mol?L-1
則A∶B=10-4
方法2(巧解法):NaOH(aq)中,水的電離被抑制;CH3COONa(aq)中,水的電離被促進(jìn);故A<B。
答案:B
3.提示:c水(H+)=1.0×10-13 mol?L-1,則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液,也可能是強(qiáng)酸性溶液,總之,水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案:BC
評(píng)注:若去掉題干中的“不可”,則選D。若去掉題干中的“一定不”,則選AD。
4.提示:Na3PO4完全電離,水部分電離:
Na3PO4====3Na++PO
H2OH++OH-
PO發(fā)生系列水解:
PO+H2OHPO+OH-
HPO+H2OH2PO+OH-
H2PO+H2OH3PO4+OH-
答案:8
(1)c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+
(2)c(H+)+c(HPO)+
(3)c(Na+)==
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