A．其質量為34.2 g B．其原子數(shù)與81 g葡萄糖所含原子數(shù)相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結構或性質如下表所示：

元素
A
B
C
D
E
結構或性質
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
 
（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學式是       。
（4）以E構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少       g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應熱是       （填序號）；依據(jù)是：       。

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A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結構或性質如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
結構或性質
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
 
（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學式是       。
（4）以E構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少       g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應熱是       （填序號）；依據(jù)是：       。

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A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應，寫出該反應的離子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工業(yè)上制備單質E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應，則消耗后者化合物的物質的量為
8
8
mol．
（5）含有溶質為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離大于水解
HC2O4-的電離大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價氧化物與單質E反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L－1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉化關系(其它參與反應的物質未列出)：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：

(1)寫出化合物甲的電子式：________．

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式________；

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式________．

(3)由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：________．

(4)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式________．該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式________，析出該復鹽晶體的原理是________．

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有四種短周期元素的部分性質如下，請根據(jù)有關信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
核外電子 有4種能級不同的電子 最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子 核外電子占有5個軌道 有2個未成對電子
單質
部分
性質		 密度：0.97g?cm-3
熔點：97.8℃
能導電		 沸點：-34.0℃
不能導電		 密度：1.43g?L-1
沸點：-183.0℃
不能導電		 熔點：3550℃
能導電
注：氣體密度已換算為標準狀況
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根據(jù)性質描述，元素Z的單質是
石墨
石墨
（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是
Na+
Na+
（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學式表示）．
（3）同族元素單質及其化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是
b
b
（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質與足量Y單質反應，生成物的電子式為
，已知生成1mol該產物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應的熱化學方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．

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一、選擇題。

1、B  2、BD  3、BD   4、A  5、D  6、CD   7、CD  8、B   9、BC

10、C  11、B   12、C  13、B   14、B    15、C    16、B    17、D 

18、D  19、C   20、BC

二、填空題。

1、蔗糖水解完成后，稀硫酸還存在，加入的Cu(OH)2溶解在硫酸中，因此不與蔗糖的水解產物發(fā)生反應。
2、（1）I （2）D、E、F、G、H （3）A、C、H、I （4）A、H
3、⑴此有機物含C、H，可能含O元素

    ⑵此有機物1 mol中含5 mol羥基

    ⑶此有機物1 mol中含1 mol醛基

    ⑷相對分子質量180，化學式為C6H12O6，結構簡式為CH2OH(CHOH) 4CHO

4、不能。蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸與新制Cu（OH）2已發(fā)生反應，不能與水解產物反應。

5、  ①③④⑤⑥        ③④⑥       ①③⑤   

三、實驗題。

ㄏ

ㄏ

OH

OH

（2） A：CH2OH（CHOH）4CHO，

B：CH3CH2OH，  C：CH3CHO，  Y：CH2=CH2 ，

                       

‖ 

O

O

‖ 

ㄏ

OH

                      

 

‖

H+

2、      1）CH2OH（CHOH）3CHO      CH  C―CHO  + 3H2O

 O  

CH―CH

 ‖   ‖  

│

            

（2）n      + nCH  C―CHO        [     ―CH ]n  +  2n H2O

 O  

文本框: O                                           

文本框: │                                          

                                      

                                         

                                     

Ni

      Δ

                                     

      四、計算題。

      1、51.1 g ；  67 g  ；25%  ； 4.3 mol?L -1

       

       


      同步練習冊答案