陜西師大附中2007-2008年度第一學(xué)期期末考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?華南師大附中測試）在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

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師大附中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu（OH）2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：
（1）取0.98gCu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示．產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為
CuO
CuO

和Cu2O；通過該實驗可知，主溫時
Cu2O
Cu2O
更穩(wěn)定（用A或B的化學(xué)式表示）
（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原，設(shè)計如圖2實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
N2
N2
．小明認(rèn)為應(yīng)該在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要
有
有
（填“有”或“沒有”），原因是
氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸
氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸
．
（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
．

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[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]（16分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上提至離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是            。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是                              。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                               。

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)               。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S

 

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[2012·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學(xué)三模]X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（    ）

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

 

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（福建師大附中2008－2009學(xué)年高三第一學(xué)期第一學(xué)段檢測，化學(xué)，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　　　　　　        （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）        _       _。

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空題

21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

縮小進(jìn)風(fēng)（通空氣）管口徑或擴寬進(jìn)氣（CH4）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

(3)2AlO＋CO2＋3H2O===   2Al（OH）3↓＋CO32­­-

23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl    （加成）

（2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）

                                     CH3

（3）       ＋HO―SO3H      ―SO3H＋H2O  （取代）

 

                                             

（4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）

                                             

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水

（2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C4H10（相對分子質(zhì)量58）；

Y則為C4H8或C4H6（相對分子質(zhì)量56或54）

（即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。        （4分）

（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1

②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應(yīng)

Fe3＋  ＋  3OH－===Fe（OH）3↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al3＋  ＋  4OH－===AlO＋2H2O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3

x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）


同步練習(xí)冊答案