19．30ml 0.1mol?l-1的Na2SO3溶液恰好將2×10-3 mol的XO4-還原.則元素X在生成物中的化合價是 A．+4價 B．+3價 C．+2價 D．+1價 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

35℃時,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS兩溶液中均存在的關系是(   ).

A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14

B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

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下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

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下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

 

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下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

 

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3 溶液中氮原子數為0.2NA

B．1mol羥基中電子數為10 NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數為4NA

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

 

（3）                                                   

（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經形成了穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應產生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

（3）        。

39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質子數等于中子數，∴Y的質子數為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+＝Mg2++H2O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

　　

　　

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


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