C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2 L SO3所含的原子數(shù)目為2NA D．18 g H2O所含電子數(shù)目為10NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA

B．1 mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 NA

C．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2 NA

D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
　  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5　NA

B．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

C．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)一定為0.25NA　

D．6.4gCaC2晶體中含有0.1NA個(gè)陰離子

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數(shù)為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA            
⑥12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
⑧常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
A．④⑥⑨⑩B．②⑤⑥⑩C．①③④⑥D．③⑦⑧⑨

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數(shù)為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA            
⑥12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
⑧常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

A．④⑥⑨⑩B．②⑤⑥⑩C．①③④⑥D．③⑦⑧⑨

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO3所含有的原子數(shù)目為2NA

②3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N－H鍵

③36.5 g　HCl氣體中含有Cl―數(shù)為NA

④1.2 g　NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

⑤室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

⑥12.4 g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6NA

⑦1.5 g　CH3+中含有的電子數(shù)為NA

⑧常溫下，100 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA

⑨78 g　Na2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

⑩2 mol　SO2和1 mol　O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

[　　]

A．

④⑥⑨⑩

B．

②⑤⑥⑩

C．

①③④⑥

D．

③⑦⑧⑨

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號(hào)

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

35. (1)                     （2）               

 

（3）                                                   

（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

（3）        。

39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　（3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+＝Mg2++H2O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

　　

　　

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案