C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1 D．二氧化碳的摩爾質量是 44 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

  A．電解精煉銅的過程中，每轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

  B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

  C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

  D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2NA

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

       A．電解精煉銅的過程中，每轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

       B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

       C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

       D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2NA

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下列敘述中，正確的是
[     ]
A．同質量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42－的摩爾質量是96 g·mol－1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1
D．1 mol CO2的質量為44 g/mol

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡答和計算

16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g,  3g

17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C  +  D

                    16     20       W    4.5 

根據(jù)質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .

          A+B====C+D

         

           x=15.75（g）

所以C的摩爾質量為=126g/mol

22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加

1mol  1mol  1mol    1mol  1g

x            z       y    0.1g

解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。


同步練習冊答案