20．有一包固體粉末.其中可能含有Na2CO3.NaCl.Na2SO4.CuCl2.BaCl2.K2CO3和K2SO4中的一種或幾種.現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀,(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸后.有部分沉淀溶解.同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體,(3)取濾液做焰色反應(yīng).火焰呈黃色.隔藍(lán)色鈷玻璃觀察.未見(jiàn)紫色火焰.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:混合物一定含有 ,一定不含有 ,不能肯定是否含有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一種或多種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含_______________；一定不含____________________；不能肯定是否含有___________________________________。

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有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一種或幾種。現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：     
(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；     
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí) 產(chǎn)生無(wú)色氣體；     
(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。     
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷出：混合物中一定含有_____________；一定不含____________；不能肯定是否含有_____________________。

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現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）由實(shí)驗(yàn)①可以得出的結(jié)論是
一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2
一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2
；
（2）由實(shí)驗(yàn)②可以得出的結(jié)論是
一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
；可能存在的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
；
（3）對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
取實(shí)驗(yàn)①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無(wú)
取實(shí)驗(yàn)①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無(wú)
．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②所涉及的離子方程式．
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．

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現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
，一定存在的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
；
（3）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
�、僦腥芤�，加入過(guò)量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
�、僦腥芤�，加入過(guò)量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
．

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現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是                  ；

（2）一定存在的物質(zhì)是                    ；

（3）可能存在的物質(zhì)是                     ；

（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式）__________________。

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強(qiáng)；Cs 。

17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

19．（1）過(guò)氧化鈉   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

 

21.設(shè)合金中含有K和與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為x和y.

2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

78                            2             46                            2

39x               x        23y                          y

則有：x+y=2.00g    ①

      39x+23y=69.3g② 

聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個(gè)數(shù)比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.181，鉀和鈉原子個(gè)數(shù)比為233∶87。

22.解：設(shè)此堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則16g固體為ROH。

假設(shè)10.8g全部是堿金屬R，則：

R    ～   ROH

M        （17+M）

10.8g      16g

 M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

假設(shè)10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；

R2O   ～   2ROH

    (2M+16)     2(M+7)

    10.8g       16g

    (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

    由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設(shè)10.8g混合物中Na和Na2O的質(zhì)量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na2O為6.2g。

 


同步練習(xí)冊(cè)答案