題目列表(包括答案和解析)
今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物共10.8g,往其中加足量的水,充分反應后,溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥,得16g固體.試經(jīng)過計算,確定是哪一種堿金屬.
已知相對原子質(zhì)量:Li:6.9、Na:23、K:39、Rb:85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O 的混合物10.8g,加足量的水充分反應后, 溶液經(jīng)蒸發(fā),干燥得固體16g, 試經(jīng)計算確定是哪一種堿金屬
[ ]
A. Li B. Na C. K D. Rb
A.Li B.Na C.K D.Rb
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
C
C
A
D
C
B
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
AB
A
A
AB
B
三、填空、簡答和計算
16.1, 失去,+1;增大,減弱,增強;Cs 。
17.(1) ①②③④ (2) ①②③④②
18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 , 48 , 0.6 , 能。
19.(1)過氧化鈉 (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ,Na2O2。
20.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2;CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。
21.設(shè)合金中含有K和與水反應生成H2的質(zhì)量分別為x和y.
2K + 2H2O==2KOH + H2↑ 2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑
78 2 46 2
39x x 23y y
則有:x+y=
39x+23y=
聯(lián)立①②,解得x=
所以鈉的質(zhì)量分數(shù):w(Na)=0.544X23/69.3=0.181
合金中鉀、鈉的原子個數(shù)比=∶=233∶87
答:合金中鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.181,鉀和鈉原子個數(shù)比為233∶87。
22.解:設(shè)此堿金屬的相對原子質(zhì)量為M,則
假設(shè)
R ~ ROH
M (17+M)
M:(17+M)=10.8:16, M=35.3
假設(shè)
R2O ~ 2ROH
(
(
由平均值原理,10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉(23)。
設(shè)
解之得:x=
答:該堿金屬是鈉,其混合物中Na為
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