(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：

（1）C的元素符號是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時的晶體類型是                             。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

① C₄屬于一種新型的化合物

② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量

④ C₄與C₂互為同素異形體

⑤ C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄屬于原子晶體

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C₄與C₂互為同分異構(gòu)體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為           ，其空間構(gòu)型為           。

（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：            

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是               。

a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F－ E—E－ F

b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可)：

X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：

① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；

② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④ W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ₂的化合物。

下列說法不正確的是

A．XY₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

B．XY₂、XZ₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WY、ZY₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

D．離子半徑大小順序為Y＜W＜Z