A．含20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和.放出28.7 kg的熱量.則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:HCl＝ H2O,ΔH＝-57.4 kJ? mol―1B．由4P＝ P4,ΔH >0可知.白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH＝-483.6 kJ?mol-1 .則H2 的燃燒熱大于241.8 kJ?mol-1D．已知:2C(g)+ 2O2(g)=2CO2(g),△H1 及:2C(s)+ O2,△H2 .則△H1 <△H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

查看答案和解析>>

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

查看答案和解析>>

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是     

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                        （    ）

A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol

C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案