Ⅰ①C ②abc Ⅱ(1)甲 Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4=2Cl2+2H2O+CaSO4↓ (2)BaCl2 HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�

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如圖所示，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導(dǎo)線連接）．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，一段時(shí)間后溶液的pH值
變大
變大
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，裝置中總反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B＞A＞C
B＞A＞C
（用字母ABC表示）．

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A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X，Y，Z．
（1）Y氣體極易溶于Z中，Y和Z以氫鍵結(jié)合形成溶質(zhì)分子，用“…”表示此分子的結(jié)構(gòu)式
 
（用“…”表示氫鍵，“-”表示化學(xué)鍵，）
（2）A2D4、A2D6分子中A原子的雜化軌道類型為
 
這些分子中的共價(jià)鍵是
 
鍵和
 
鍵（從是否有極性回答）． A2D2分子中A原子的VSEPR模型是
 
，空間結(jié)構(gòu)是
 
；含σ鍵個(gè)數(shù)是
 
，π鍵個(gè)數(shù)是
 
．
（3）用元素符號(hào)表示ABC三種元素的電負(fù)性大小
 
＞
 
＞
 
，第一電離能大小
 
＞
 
＞
 
．這幾種元素所在周期中第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號(hào)）

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某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
控制變量
控制變量
．
②設(shè)計(jì)試管c的目的是
空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是
鹽酸的濃度、鋁的表面積
鹽酸的濃度、鋁的表面積
，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是
溫度計(jì)
溫度計(jì)
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均可）．

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（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：D
P
P
，F(xiàn)
O
O
．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵，分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式），原因是
氨氣分子之間有氫鍵
氨氣分子之間有氫鍵
．
（4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為
8
8
．

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