A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法或表示方法正確的是(    )             

    A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

    B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s)△H<0

C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一98.3kJ/mol。將lmolSO2和0.5molO2

充入 一密閉容器中充分反應(yīng),放出49.15kJ的熱量[來(lái)源:學(xué)。科。網(wǎng)]

    D.在101kPa、25℃時(shí),lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的

熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8kj/mol

 

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.有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是的

 
實(shí)驗(yàn)方法   [來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
   解釋或結(jié)論

高級(jí)脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,加熱后不再分層
 皂化反應(yīng)進(jìn)行完全

將苯滴人溴水中,振蕩后溴水層褪色   
苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)

用蘸濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口,有大量白煙   
 該試劑一定為鹽酸

用標(biāo)準(zhǔn)Na0H溶液滴定未知酸液,逐滴滴至溶液剛好變紅
   達(dá)到滴定終點(diǎn)

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已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol1
(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是

A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)學(xué)科網(wǎng)yjw
D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O(g),在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)     CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

B.反應(yīng)放出的熱量為 0.2a kJ [來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]

C.若升高溫度,v(正)加快, v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng)

D.在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新達(dá)平衡時(shí),c(CO)∶c(CO2)=3∶2

 

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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O(g),在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B.反應(yīng)放出的熱量為 0.2a kJ [來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]
C.若升高溫度,v(正)加快, v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng)
D.在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新達(dá)平衡時(shí),c(CO)∶c(CO2)=3∶2

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9.C   10.B   11.A  12.A   13.D    14.D   15.C

 

28 (13分)

   (1) HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

   (2)2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó(2分);

   (3)I.<(2分)  II K1/K2;66.67%(4分)

   (4)N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

29.(15分)

    (1)①NaNO2(2分);0.8(2分 )  ②b、c(2分 )

    (2)①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

     ②方案:將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(3分)

    (3)①Cu2+、Fe2+(2分)

     ②1.010-17(molL-13(2分)

30(14分)

(1)       C(2分)

(2)       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

(3)       4 Na2SO33 Na2SO4(2分)

(4)       實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下,S2-水解程度大于SO2-3,的溶液的堿性強(qiáng),pH增大(2分);S2-+H2OHS-+HO-(2分)

(5)       取 ③溶液適量于試管中,向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成,則證明有S2-(或向其中加新制氯水,如有渾濁出現(xiàn),則證明有S2-)(2分),另取③中溶液適量于試管中,加入HCL酸化的BaCL2溶液,如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)

31.(8分)

(1)       苯環(huán),醛基(1分);

(2)       D(1分)

(3)

 

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(4)4分(2分)

 

 


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