+BD2(g)FeD △H1其平衡常數(shù)為K1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個(gè)
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進(jìn)行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應(yīng)的方程式：
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如下圖．
精英家教網(wǎng)
①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是
 
．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是
 
．
（3）金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．

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精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
 
；
（3）書寫熱化學(xué)方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
 
．

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設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時(shí)，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：
各物質(zhì)某一狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達(dá)平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動(dòng)
（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

 

28 （13分）

   （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

   （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）

   （4）N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）

    （3）①Cu2+、Fe2+(2分)

     ②1.010-17（molL-1）3(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

（3）       4 Na2SO33 Na2SO4（2分）

（4）       實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環(huán)，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

 

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

 

 

 

 

 

（4）4分（2分）

 

 


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