某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液.進(jìn)行下列操作.然后對溶液濃度做精確測定.發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L.他的下列操作中使?jié)舛绕偷氖? )① 用量筒來量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)② 量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋.再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中.燒杯未洗滌③ 用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.有溶液流到容量瓶外面④ 用膠頭滴管加蒸餾水時.不是逐滴加入.因而使溶液液面超過了刻度線.他立即用滴管吸去多余的水.使溶液的凹液面恰好與刻度線相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④題號12345678910111213141516答案 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生配制1mol／L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度做精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol／L，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?br />①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取所需的濃硫酸
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌
③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面
④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切


  1. A.
    ②③④
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ①②③④

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某學(xué)生配制100mL 1mol·L－1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度做精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L－1．他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?/P>

①用量筒來量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)；

②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；

③用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面；

④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使溶液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切．

[　　]

A．②③④
B．③④
C．①②③
D．①②③④

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如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
D
D


（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取硫酸時應(yīng)選用
A
A
規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請回答下列問題：
(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們設(shè)計了實驗進(jìn)行探究：
【實驗用品】 儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】
實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)

編號
①號試管
②號試管
褪色時間
90s
5 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
編號
①號試管
②號試管
褪色時間
100 s
90 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
編號
①號試管
②號試管
③號試管
褪色時間
88 s
100 s
120 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
(1)設(shè)計實驗(1)對應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實驗：

①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請回答下列問題：

(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。

(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________

Ⅲ、該小組同學(xué)在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們設(shè)計了實驗進(jìn)行探究：

【實驗用品】 儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表

試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體

【實驗內(nèi)容】

實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)

編號

①號試管

②號試管

褪色時間

90s

5 s

實驗現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號

①號試管

②號試管

褪色時間

100 s

90 s

實驗現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

88 s

100 s

120 s

實驗現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設(shè)計實驗(1)對應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。

實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。

(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

 

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1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說明物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m ： n)

3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應(yīng)小于0.1NA；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產(chǎn)生的Cu2＋離子數(shù)應(yīng)小于0.5NA)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I(xiàn)2＋H2O；SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因為②中加入過量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ�，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說明沒有SO③說明沒有I－)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應(yīng)的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應(yīng)左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)

化學(xué)?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

問題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I(xiàn)2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，使c(OH－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長導(dǎo)管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

       ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

化學(xué)?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO3的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化學(xué)計量數(shù)之比與生成對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

(2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

 


同步練習(xí)冊答案