請回答：
(1) 依次寫出A、B 中溶質的化學式：A_______    B________
(2) 依次寫出反應①和②的離子方程式(H 中含有某+5價元素含氧酸根離子)
______________________________ ；   ___________________________
(3) 寫出反應③的化學方程式___________________________________

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為

（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是

AD

AD

．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數(shù)甲

＜

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高

乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

10^a-14mol/L

，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C

氮

氮

；E

鈉

鈉

；
（2）A、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結構式為

（用元素符號回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化學鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

離子鍵、非極性鍵

；
（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑

H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑

；
（5）B的單質可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應，為檢驗所有生成物，被檢驗物質的順序依次為

H₂O、SO₂、CO₂

H₂O、SO₂、CO₂

．

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式

H₂O₂

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有

還原性

還原性

性．
（2）D元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為

Na＞S＞O＞H

Na＞S＞O＞H

（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（5）兩種物質均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們在水溶液中反應的離子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（6）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示．兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是

負

負

極，電極反應式為

4H₂-4e^-=4H⁺

4H₂-4e^-=4H⁺

，b是

正

正

極，電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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1.A(碘單質遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說明物質的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質的量之比為m ： n)

3.C(從③處導出的氣體含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應小于0.1N_A；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產(chǎn)生的Cu^2＋離子數(shù)應小于0.5N_A)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性為：ClO^－>I₂>SO，因為②中加入過量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO₄屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明顯屬于電解質；Cl₂是單質既不屬于電解質也不屬于非電解質；雖然NH₃的水溶液能夠導電，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃屬于非電解質。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br^－、CO，有CO就沒有Fe^2＋②說明沒有SO③說明沒有I^－)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H^＋＋2NO(濃)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正確)(2分)

化學?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應為：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應為：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

問題5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH^－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)�、贐(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化學?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物質的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數(shù).

(1)依題意可設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO₃的物質的量為1mol，設生成NaCl的物質的量x，根據(jù)得失電子的物質的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化學計量數(shù)之比與生成對應物質的物質的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三種物質的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.