已知A.B.D.E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素.D為氣體單質(zhì).E為黑色粉末.在圖轉(zhuǎn)化中E均起催化作用. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為
溶液變藍
溶液變藍
；
③實驗結(jié)束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預期現(xiàn)象．為達到實驗目的，他在裝置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．

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已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A焰色呈淺黃色（透過蘭色鈷玻璃），E為黑色粉末，在下述轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）（如圖1）．
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請回答：
（1）A的名稱為
 
；B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）已知A與某酸（含A中元素M）在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體單質(zhì)X（含元素M）．X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式：
 
；
（3）某�；瘜W興趣小組為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如圖2所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開
 
，一段時間后
 
，則氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
 
；
④實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應有
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．

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已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在如下圖所示轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）。

請回答：

（1）A的化學式為____________；B分子的電子式為____________。

（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。某�；瘜W興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計下圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①裝入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是______________________________；

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________；

③實驗過程中，觀察到裝置Ⅳ中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為__________；

④實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為在裝置（選填裝置序號）___________之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是________________________________________________；

（3）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式：________________。

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已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A焰色反應呈淺黃色(透過藍色鈷玻璃)，E為黑色粉末，在下述轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。

請回答：

(1)A的名稱為____________；B的結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)已知A與某酸(含A中元素M)在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體單質(zhì)X(含元素M)。X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式： ________________________。

(3)某�；瘜W興趣小組為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住c處，然后向分液漏斗中加水，打開_________，一段時間后_________，則氣密性良好。

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式__________________。

③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為__________________。

④實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__________之間添加洗氣瓶(選填裝置序號)，該裝置的作用是______________________。

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已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學式為______；B分子的電子式為______；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為______；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為______；
③實驗結(jié)束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預期現(xiàn)象．為達到實驗目的，他在裝置______（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是______；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是______；
（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：______．

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1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說明物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m ： n)

3.C(從③處導出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應小于0.1NA；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產(chǎn)生的Cu2＋離子數(shù)應小于0.5NA)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因為②中加入過量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ姡鞘怯捎谏闪艘凰习钡脑�，故NH3屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說明沒有SO③說明沒有I－)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)

化學?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

問題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

       ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

化學?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO3的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化學計量數(shù)之比與生成對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

(2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

 


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