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3×10-9 【查看更多】

10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：

．

10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；

（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明

（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據(jù)此資料可以判斷

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

．

10 ℃將等濃度、等體積的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合9 min時(shí)溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40 ℃時(shí)，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要時(shí)間是（）

A.3 min B.1 min

C.30 s D.20 s

10 ℃時(shí)，將等濃度、等體積的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合，9 min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么，40 ℃時(shí)，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要的時(shí)間是（）

A.3 min B.1 min C.30 s D.20 s

(9分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素填空。

（1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素名稱）；

（2）⑤元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液和 ①單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的

是，呈兩性的是；（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是。

（用離子符號表示）