(10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO₄·7H₂O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

(1)試劑a是___________，試劑b是_____________。

(2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是                                       

                                        。

(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為_(kāi)__________________________。

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被還原為Br₂
2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O      6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O
②Br₂能將I^－氧化為I₂
Br₂＋2I^－===2Br^－＋I(xiàn)₂
③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原為I₂
IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O    2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，則加入KBrO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(4)將6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

(10分)（1）可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，有甲乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁,相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________
②由右圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，
計(jì)算這段時(shí)間Mg的生成速率 ___________         。

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是         
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等          
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：