(1)圖中所示反應是 反應△H是 E2-E1(用E1.E2表示).(2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) AH=-241.8 kJ?mol-1.該反應的活化能為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0kJ/mol
409.0kJ/mol
．
（3）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（4）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸； ③稀醋酸，
恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．

查看答案和解析>>

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”“放熱”）反應．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
減小
減小
 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是
該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響并說明原因
不影響；催化劑不改變平衡的移動
不影響；催化劑不改變平衡的移動
．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：?E1
減小
減小
，E2
減小
減小
 （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向
不會
不會
移動．

查看答案和解析>>

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”“放熱”）；△H
＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
不影響，催化劑不改變平衡的移動
不影響，催化劑不改變平衡的移動
．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小”、“不變”）．

查看答案和解析>>

精英家教網反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”），A的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）在該反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學平衡是否會移動
 
．（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案