(14分)（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高    

    D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為                 。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^－1,c(N)=amol?L^－1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L^－1，a =           mol?L^－1。

（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

      A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                           。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。則c電極是         （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                                                          。

（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=       ，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。

a．向正反應(yīng)方向移動   b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是                             。

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ?mol^－1下列說法正確的是

  A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^－1

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ?mol^－1

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是      

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ?mol^－1下列說法正確的是（    ）

A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ?mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ?mol^－1

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ?mol^-1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192.9 kJ?mol^-1

下列說法正確的是（    ）

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ?mol^-1