在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進行到10秒時，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）

B．當反應(yīng)達平衡時，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol

C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應(yīng)限度

D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率

運用化學反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）  △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）     △H=+116．0KJ·mol^-1

則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol·L^-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

③ 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）            

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨